Αν βρίσκετε τον περιοδικό πίνακα μπερδεμένο και δύσκολο να κατανοηθεί, μην ανησυχείτε, δεν είστε μόνοι! Η κατανόηση του τρόπου λειτουργίας του περιοδικού πίνακα μπορεί να είναι δύσκολη, αλλά μαθαίνοντας πώς να τον διαβάζετε, θα έχετε επιτυχία στην επιστήμη. Ξεκινήστε κατανοώντας τη δομή του περιοδικού πίνακα και τις πληροφορίες που δείχνει σχετικά με τα στοιχεία. Στη συνέχεια, μπορείτε να μελετήσετε καθένα από τα στοιχεία. Τέλος, χρησιμοποιήστε τις πληροφορίες που παρατίθενται στον περιοδικό πίνακα για να μάθετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο.
Βήμα
Μέρος 1 από 3: Κατανόηση της δομής του περιοδικού πίνακα
Βήμα 1. Διαβάστε τον περιοδικό πίνακα από πάνω αριστερά προς τα κάτω δεξιά
Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό. Όσο πιο δεξιά και κάτω, τόσο μεγαλύτερος είναι ο ατομικός αριθμός. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων που έχει το άτομο ενός στοιχείου. Καθώς προχωράτε πιο δεξιά, θα παρατηρήσετε επίσης ότι ο αριθμός μάζας κάθε ατόμου αυξάνεται. Δηλαδή, μπορείτε να καταλάβετε το βάρος ενός στοιχείου ακόμη και μόνο κοιτάζοντας τη θέση του στο τραπέζι.
- Όσο πιο δεξιά ή κάτω, η ατομική μάζα του στοιχείου θα αυξηθεί επειδή η ατομική μάζα υπολογίζεται προσθέτοντας τα πρωτόνια και τα νετρόνια σε κάθε άτομο του στοιχείου. Ο αριθμός των πρωτονίων αυξάνεται με το στοιχείο, πράγμα που σημαίνει ότι το βάρος του αυξάνεται επίσης.
- Τα ηλεκτρόνια δεν περιλαμβάνονται στην ατομική μάζα επειδή σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια, τα ηλεκτρόνια δεν έχουν μεγάλη επίδραση στο ατομικό βάρος.
Βήμα 2. Κατανοήστε ότι κάθε στοιχείο περιέχει 1 περισσότερο πρωτόνιο από το άτομο στα αριστερά του
Μπορείτε να το πείτε κοιτάζοντας τον ατομικό αριθμό. Οι ατομικοί αριθμοί είναι διατεταγμένοι από αριστερά προς τα δεξιά. Τα στοιχεία χωρίζονται επίσης σε 3 ομάδες, μπορείτε να δείτε την ομαδοποίηση στον πίνακα.
Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά απαριθμεί το υδρογόνο, το οποίο έχει τον ατομικό αριθμό 1 και το ήλιο, το οποίο έχει τον ατομικό αριθμό 2. Ωστόσο, αυτά τα δύο στοιχεία βρίσκονται στα αριστερά και δεξιά του πίνακα επειδή βρίσκονται σε διαφορετικές ομάδες
Βήμα 3. Προσδιορίστε ομάδες ατόμων, που έχουν τις ίδιες φυσικές και χημικές ιδιότητες
Οι ομάδες υποδεικνύονται με κάθετες στήλες. Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι ομάδες χαρακτηρίζονται από το ίδιο χρώμα. Αυτό σας βοηθά να προσδιορίσετε ποια στοιχεία έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Αυτό θα σας διευκολύνει να προβλέψετε τις αντιδράσεις αυτών των στοιχείων. Κάθε στοιχείο σε μια δεδομένη ομάδα έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό της τροχιακό.
- Τα περισσότερα στοιχεία ανήκουν μόνο σε μία ομάδα. Ωστόσο, το υδρογόνο μπορεί να ταξινομηθεί είτε ως αλογόνο είτε ως αλκαλικό μέταλλο. Σε μερικούς πίνακες, το υδρογόνο εμφανίζεται και στις δύο ομάδες.
- Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι στήλες θα αριθμηθούν 1-18, είτε στην κορυφή είτε στο κάτω μέρος του πίνακα. Οι αριθμοί μπορούν να εμφανίζονται με ρωμαϊκούς αριθμούς (ΙΑ), αραβικούς αριθμούς (1Α) ή αριθμούς (1).
- Διαβάστε τις ατομικές ομάδες από πάνω προς τα κάτω.
Βήμα 4. Παρατηρήστε το κενό διάστημα στον πίνακα
Εκτός από τον ατομικό αριθμό, η διάταξη των στοιχείων σε ομάδες και ομάδες λαμβάνει επίσης υπόψη τις ίδιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Με αυτόν τον τρόπο, θα καταλάβετε καλύτερα πώς αντιδρά κάθε στοιχείο. Η προσθήκη χημικών στοιχείων καθιστά την ταξινόμησή τους πιο δύσκολη, οπότε δεν προκαλεί έκπληξη το γεγονός ότι ο περιοδικός πίνακας περιέχει κενό χώρο.
- Για παράδειγμα, οι πρώτες 3 σειρές έχουν κενά διαστήματα, επειδή τα μεταβατικά μέταλλα που εμφανίζονται στον πίνακα είναι στοιχεία που έχουν ατομικό αριθμό 21.
- Ομοίως, τα στοιχεία 57 έως 71, τα οποία είναι στοιχεία σπάνιας γης ή στοιχεία σπάνιας γης, απεικονίζονται ξεχωριστά στην κάτω δεξιά γωνία του πίνακα.
Βήμα 5. Παρατηρήστε ότι κάθε γραμμή ονομάζεται τελεία
Όλα τα στοιχεία σε μια περίοδο έχουν τον ίδιο αριθμό ατομικών τροχιακών, από τα οποία θα περάσουν ηλεκτρόνια. Ο αριθμός των τροχιακών θα αντιστοιχεί στον αριθμό των περιόδων. Ο περιοδικός πίνακας δείχνει 7 σειρές, που σημαίνει ότι υπάρχουν 7 περίοδοι.
- Για παράδειγμα, ένα στοιχείο στην περίοδο 1 έχει 1 τροχιακό, ενώ ένα στοιχείο στην περίοδο 7 έχει 7 τροχιακά.
- Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι περίοδοι αριθμούνται 1-7 από πάνω προς τα κάτω στην αριστερή πλευρά του πίνακα.
- Διαβάστε την περίοδο των στοιχείων που ακολουθούν τη σειρά από αριστερά προς τα δεξιά.
Βήμα 6. Διάκριση μεταξύ μετάλλων, ημιμεταλλικών και μη μετάλλων
Μπορείτε να κατανοήσετε καλύτερα τις ιδιότητες των στοιχείων αναγνωρίζοντας τον τύπο του στοιχείου. Ευτυχώς, το μεγαλύτερο μέρος του περιοδικού πίνακα χρησιμοποιεί χρώμα για να δείξει εάν ένα στοιχείο είναι μέταλλο, ημιμέταλλο ή μη μέταλλο. Θα βρείτε μεταλλικά στοιχεία στα δεξιά του τραπεζιού, ενώ μη μέταλλα στα αριστερά. Η ομάδα ημι-μετάλλων βρίσκεται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων.
- Θυμηθείτε ότι το υδρογόνο μπορεί να ομαδοποιηθεί με τα αλογόνα ή τα αλκαλικά μέταλλα λόγω των ιδιοτήτων του. Επομένως, είναι φυσικό το υδρογόνο να εμφανίζεται και στις δύο πλευρές του τραπεζιού ή να έχει διαφορετικό χρώμα.
- Ένα στοιχείο ονομάζεται μέταλλο εάν είναι γυαλιστερό, στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, μεταφέρει θερμότητα και ηλεκτρισμό και είναι μαλακό και ελαστικό.
- Ένα στοιχείο θεωρείται μη μέταλλο εάν δεν είναι γυαλιστερό, δεν μεταφέρει θερμότητα ή ηλεκτρισμό και είναι σκληρό. Αυτά τα στοιχεία είναι συνήθως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά μπορούν επίσης να είναι στερεά ή υγρά σε ορισμένες θερμοκρασίες.
- Ένα στοιχείο ονομάζεται ημιμέταλλο εάν έχει τις συνδυασμένες ιδιότητες ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου.
Μέρος 2 από 3: Μελέτη των στοιχείων
Βήμα 1. Προσδιορίστε τα σύμβολα στοιχείων 1 έως 2 γραμμάτων
Το σύμβολο βρίσκεται συνήθως στο κέντρο ενός τετραγώνου με μεγάλη γραμματοσειρά. Τα σύμβολα είναι συντμήσεις για ονόματα στοιχείων, τα οποία έχουν τυποποιηθεί σε διάφορες γλώσσες. Όταν κάνετε πειράματα ή εργάζεστε σε στοιχειώδεις εξισώσεις, πιθανότατα θα χρησιμοποιήσετε σύμβολα στοιχείων. Επομένως, θέλοντας και μη, πρέπει να εξοικειωθείτε με τα στοιχειώδη σύμβολα.
Τα σύμβολα συνήθως προέρχονται από τη λατινική ονομασία του στοιχείου, αλλά μερικές φορές προέρχονται από ονόματα που χρησιμοποιούνται ευρέως, ειδικά νέα στοιχεία. Για παράδειγμα, το σύμβολο για το iumλιο είναι Αυτός, που σημαίνει αυτό το γνωστό όνομα. Ωστόσο, το σύμβολο του σιδήρου είναι το Fe, το οποίο είναι σχετικά δύσκολο να εντοπιστεί με την πρώτη ματιά
Βήμα 2. Βρείτε το πλήρες όνομα του στοιχείου, εάν υπάρχει
Αυτό είναι το όνομα του στοιχείου που θα χρησιμοποιήσετε εάν πρέπει να το γράψετε πλήρως. Για παράδειγμα, "Helium" και "Carbon" είναι τα ονόματα των στοιχείων. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το όνομα στοιχείου βρίσκεται κάτω από το σύμβολο, αλλά η τοποθέτηση μπορεί να διαφέρει.
Ορισμένοι περιοδικοί πίνακες ενδέχεται να μην περιλαμβάνουν το πλήρες όνομα και να χρησιμοποιούν μόνο σύμβολα
Βήμα 3. Σημειώστε τον ατομικό αριθμό
Ο ατομικός αριθμός βρίσκεται συνήθως στην κορυφή του κουτιού, είτε στη μέση είτε στη γωνία του κουτιού. Ωστόσο, ο ατομικός αριθμός μπορεί επίσης να βρίσκεται κάτω από το σύμβολο στοιχείου ή το όνομα στοιχείου. Οι ατομικοί αριθμοί διατάσσονται από 1-118.
Ο ατομικός αριθμός είναι ακέραιος και όχι δεκαδικός
Βήμα 4. Γνωρίζετε ότι ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στο άτομο
Όλα τα άτομα σε ένα στοιχείο έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Σε αντίθεση με τα ηλεκτρόνια, τα πρωτόνια δεν μπορούν να συλληφθούν ή να απελευθερωθούν από άτομα. Τα στοιχεία θα αλλάξουν εάν τα άτομα μπορούν να πιάσουν ή να χάσουν άτομα.
Χρειάζεστε επίσης τον ατομικό αριθμό για να μάθετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων και των νετρονίων
Βήμα 5. Γνωρίστε ότι τα στοιχεία περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τα πρωτόνια, εκτός εάν το στοιχείο υποστεί ιονισμό
Τα πρωτόνια έχουν θετικό φορτίο, ενώ τα ηλεκτρόνια αρνητικό φορτίο. Δεδομένου ότι ένα ουδέτερο άτομο δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο, σημαίνει ότι έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Ωστόσο, τα άτομα μπορούν να χάσουν και να αποκτήσουν ηλεκτρόνια, γεγονός που τα κάνει ιονισμένα.
- Τα ιόντα είναι ηλεκτρικά φορτία. Εάν υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια σε ένα ιόν, το φορτίο είναι θετικό, το οποίο είναι ένα θετικό (+) πρόσημο δίπλα στο σύμβολο ιόντων. Εάν ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο ιόν είναι μεγαλύτερος, το φορτίο είναι αρνητικό, το οποίο είναι αρνητικό (-).
- Δεν θα δείτε θετικό ή αρνητικό πρόσημο εάν ένα άτομο δεν είναι ιόν.
Μέρος 3 από 3: Χρήση ατομικού βάρους για την καταμέτρηση νετρονίων
Βήμα 1. Γνωρίστε το ατομικό βάρος
Το ατομικό βάρος βρίσκεται συνήθως στο κάτω μέρος του κουτιού, κάτω από το σύμβολο του στοιχείου. Το ατομικό βάρος είναι το συνδυασμένο βάρος των σωματιδίων στον ατομικό πυρήνα, συμπεριλαμβανομένων των πρωτονίων και των νετρονίων. Ωστόσο, τα ιόντα μπορούν να περιπλέξουν τη διαδικασία καταμέτρησης. Έτσι, το ατομικό βάρος δείχνει τη μέση ατομική μάζα του στοιχείου και την ατομική μάζα των ιόντων του.
- Λόγω του μέσου βάρους τους, τα περισσότερα άτομα έχουν ατομικό βάρος σε δεκαδική μορφή.
- Αν και το βάρος ενός στοιχείου φαίνεται σαν να αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά, αυτό δεν συμβαίνει πάντα.
Βήμα 2. Προσδιορίστε τον αριθμό μάζας του στοιχείου που μελετάτε
Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό μάζας στρογγυλοποιώντας την ατομική μάζα. Αυτό το γεγονός αποδεικνύει ότι το ατομικό βάρος είναι ο μέσος όρος όλων των ατομικών μαζών, συμπεριλαμβανομένων των ιόντων.
Για παράδειγμα, το ατομικό βάρος του άνθρακα είναι 12.011 οπότε στρογγυλοποιείται στο 12. Ομοίως, το ατομικό βάρος του σιδήρου είναι 55.847 οπότε στρογγυλοποιείται μέχρι το 56
Βήμα 3. Αφαιρέστε τον αριθμό μάζας από τον ατομικό αριθμό για να μετρήσετε τα νετρόνια
Ο αριθμός μάζας μπορεί να υπολογιστεί προσθέτοντας τον αριθμό των πρωτονίων στον αριθμό των νετρονίων. Αυτό θα σας διευκολύνει να υπολογίσετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο, αφαιρώντας τον αριθμό μάζας από τον αριθμό των πρωτονίων
- Χρησιμοποιήστε αυτόν τον τύπο: Neutron = Number Mass - Proton
- Για παράδειγμα, ο αριθμός μάζας του άνθρακα είναι 12 και έχει 6 πρωτόνια. Έτσι, μπορούμε να γνωρίζουμε ότι ο άνθρακας έχει 6 νετρόνια επειδή 12 - 6 = 6.
- Ένα άλλο παράδειγμα, ο αριθμός μάζας του σιδήρου είναι 56 και έχει 26 πρωτόνια. Έτσι, γνωρίζουμε ότι ο σίδηρος έχει 30 νετρόνια επειδή 56 - 26 = 30.
- Τα ισότοπα των ατόμων περιέχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων, οπότε το ατομικό τους βάρος αλλάζει.
Συμβουλές
- Η ανάγνωση του περιοδικού πίνακα είναι δύσκολη για μερικούς ανθρώπους. Μην αποθαρρύνεστε αν δυσκολεύεστε να μελετήσετε τον περιοδικό πίνακα!
- Τα χρώματα στον πίνακα μπορεί να διαφέρουν, αλλά το περιεχόμενο παραμένει το ίδιο.
- Ορισμένοι περιοδικοί πίνακες ενδέχεται να παρέχουν ελλιπείς πληροφορίες. Για παράδειγμα, ορισμένοι πίνακες δίνουν μόνο το σύμβολο και τον ατομικό αριθμό. Για αυτό, αναζητήστε ένα τραπέζι που ταιριάζει στις ανάγκες σας!
