Αυτό το wikiHow σας διδάσκει πώς να προσθέσετε πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια και τι πρέπει να κάνετε εάν υπάρχουν ιόντα.
Βήμα
Μέρος 1 από 2: Μετρώντας τον αριθμό των πρωτονίων, των ηλεκτρονίων και των νετρονίων
Βήμα 1. Βρείτε τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων
Ο περιοδικός πίνακας είναι ένας πίνακας που τακτοποιεί τα στοιχεία με βάση την ατομική τους δομή. Αυτός ο πίνακας έχει χρωματική κωδικοποίηση και έχει μια μοναδική συντομογραφία 1, 2 ή 3 γραμμάτων για κάθε στοιχείο. Άλλες στοιχειώδεις πληροφορίες περιλαμβάνουν το βάρος και τον ατομικό αριθμό.
- Μπορείτε να αναζητήσετε τον περιοδικό πίνακα στο διαδίκτυο ή σε βιβλία χημείας.
- Συνήθως, παρέχεται περιοδικός πίνακας κατά τη διάρκεια της εξέτασης.
Βήμα 2. Βρείτε το στοιχείο σας στον περιοδικό πίνακα
Ο περιοδικός πίνακας κατατάσσει τα στοιχεία κατά ατομικό αριθμό και χωρίζει τα στοιχεία σε τρεις κύριες ομάδες: μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή (ημιμέταλλα). Περαιτέρω ταξινομήσεις στοιχείων περιλαμβάνουν τα αλκαλικά μέταλλα, τα αλογόνα και τα ευγενή αέρια.
- Οι ομάδες (στήλες) ή οι περίοδοι (γραμμές) μπορούν να διευκολύνουν την εύρεση στοιχείων σε έναν πίνακα.
- Μπορείτε επίσης να αναζητήσετε το σύμβολο στοιχείου στον πίνακα εάν δεν γνωρίζετε τις άλλες ιδιότητες.
Βήμα 3. Βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου
Ο ατομικός αριθμός βρίσκεται πάνω από το σύμβολο στοιχείου, στην επάνω αριστερή γωνία του πλαισίου. Ο ατομικός αριθμός υποδηλώνει τον αριθμό των πρωτονίων που αποτελούν ένα μόνο άτομο ενός στοιχείου.
Για παράδειγμα, το βόριο (Β) έχει ατομικό αριθμό 5. Έτσι, το βόριο έχει 5 πρωτόνια
Βήμα 4. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων
Τα πρωτόνια είναι σωματίδια στον πυρήνα ή τον πυρήνα ενός ατόμου που έχουν θετικό φορτίο. Τα ηλεκτρόνια είναι σωματίδια που έχουν αρνητικό φορτίο. Έτσι, ένα στοιχείο σε ουδέτερη κατάσταση έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων.
- Για παράδειγμα, το βόριο (Β) έχει ατομικό αριθμό 5. Έτσι, το βόριο έχει 5 πρωτόνια και 5 ηλεκτρόνια.
- Ωστόσο, εάν ένα στοιχείο έχει αρνητικά ή θετικά ιόντα, ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων δεν θα είναι ο ίδιος. Πρέπει να μετρήσεις τον αριθμό. Ο ιοντικός αριθμός είναι ένας μικρός αριθμός που βρίσκεται πίσω από το στοιχείο.
Βήμα 5. Βρείτε την ατομική μάζα του στοιχείου
Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων, πρέπει πρώτα να βρείτε την ατομική μάζα. Η ατομική μάζα ενός στοιχείου (που αναφέρεται και ως ατομικό βάρος) είναι η μέση ατομική μάζα ενός στοιχείου. Η ατομική μάζα βρίσκεται στο κάτω μέρος του συμβόλου στοιχείων.
Βεβαιωθείτε ότι στρογγυλοποιείτε την ατομική μάζα στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό. Για παράδειγμα, η ατομική μάζα του βορίου είναι 10.811, αλλά μπορείτε να στρογγυλοποιήσετε την ατομική μάζα στο 11
Βήμα 6. Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα
Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων, πρέπει να αφαιρέσετε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα. Θυμηθείτε ότι ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων που ψάχνετε.
Για το παράδειγμα βορίου, 11 (ατομική μάζα) - 5 (ατομικός αριθμός) = 6 νετρόνια
Μέρος 2 από 2: Καταμέτρηση ηλεκτρονίων με βάση τον αριθμό των ιόντων
Βήμα 1. Βρείτε τον αριθμό των ιόντων
Ο αριθμός των ιόντων σε ένα στοιχείο γράφεται σε μικρούς αριθμούς μετά το στοιχείο. Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο λόγω της προσθήκης ή αφαίρεσης ηλεκτρονίων. Αν και ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο παραμένει ο ίδιος, ο αριθμός των ηλεκτρονίων αλλάζει σε ένα ιόν.
- Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο, καθώς χάνετε ηλεκτρόνια, τα ιόντα γίνονται πιο θετικά. Καθώς προσθέτετε περισσότερα ηλεκτρόνια, το ιόν γίνεται πιο αρνητικό.
- Για παράδειγμα, Ν3- έχει χρέωση -3, ενώ Ca2+ έχει χρέωση +2.
- Λάβετε υπόψη ότι δεν χρειάζεται να κάνετε αυτόν τον υπολογισμό εάν δεν υπάρχουν μικροί ιοντικοί αριθμοί πίσω από το στοιχείο.
Βήμα 2. Αφαιρέστε το φορτίο του ιόντος από τον ατομικό του αριθμό
Όταν ένα ιόν έχει θετικό φορτίο, το άτομο χάνει ηλεκτρόνια. Για να υπολογίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απομένουν, αφαιρείτε το συνολικό φορτίο από τον ατομικό αριθμό. Στην περίπτωση των θετικών ιόντων, υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια παρά ηλεκτρόνια.
Για παράδειγμα, Ca2+ έχει φορτίο +2 οπότε το ιόν χάνει 2 ηλεκτρόνια από την ουδέτερη κατάστασή του. Ο ατομικός αριθμός ασβεστίου είναι 20. Έτσι, το ιόν έχει 18 ηλεκτρόνια.
Βήμα 3. Προσθέστε το φορτίο του ιόντος στον ατομικό αριθμό για το αρνητικό ιόν
Όταν ένα ιόν φορτίζεται αρνητικά, σημαίνει ότι το άτομο αποκτά ηλεκτρόνια. Για να υπολογίσετε τον συνολικό αριθμό των ηλεκτρονίων που υπάρχουν, απλά πρέπει να προσθέσετε το φορτίο του ιόντος στον ατομικό του αριθμό. Στην περίπτωση αρνητικών ιόντων, ο αριθμός των πρωτονίων είναι μικρότερος από τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
