Ο προσδιορισμός του αριθμού των νετρονίων σε ένα άτομο είναι αρκετά απλός και δεν απαιτεί καμία εμπειρία. Για να υπολογίσετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα συνηθισμένο άτομο ή ισότοπο, απλώς ακολουθήστε αυτές τις οδηγίες.
Βήμα
Μέθοδος 1 από 2: Εύρεση του αριθμού των νετρονίων σε ένα συνηθισμένο άτομο
Βήμα 1. Βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα
Σε αυτό το παράδειγμα, θα εξετάσουμε το όσμιο (Os), στην έκτη σειρά.
Βήμα 2. Βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου
Αυτός ο αριθμός τείνει να είναι ο πιο ορατός αριθμός και συνήθως βρίσκεται πάνω από το σύμβολο του στοιχείου. (Ο πίνακας δεν δείχνει κανέναν άλλο αριθμό.) Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο του στοιχείου. Το Os είναι ο αριθμός 76, που σημαίνει ότι ένα άτομο οσμίου έχει 76 πρωτόνια.
Βήμα 3. Βρείτε την ατομική μάζα του στοιχείου
Αυτός ο αριθμός είναι συνήθως κάτω από το ατομικό σύμβολο. Σημειώστε ότι ο πίνακας σε αυτό το παράδειγμα βασίζεται μόνο στον ατομικό αριθμό και δεν περιλαμβάνει ατομικά βάρη. Αυτό συνήθως δεν συμβαίνει πάντα. Το όσμιο έχει ατομικό βάρος 190,23.
Βήμα 4. Στρογγυλοποιήστε το ατομικό βάρος στον πλησιέστερο αριθμό για να βρείτε την ατομική μάζα
Σε αυτό το παράδειγμα 190, 23 στρογγυλοποιείται έως 190, οπότε η ατομική μάζα του οσμίου είναι 190.
Βήμα 5. Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα
Δεδομένου ότι το μεγαλύτερο μέρος της ατομικής μάζας βρέθηκε να είναι πρωτόνια και νετρόνια, αφαιρώντας τον αριθμό των πρωτονίων (δηλ. Τον ατομικό αριθμό) από την ατομική μάζα θα σας δώσει τον υπολογισμένο αριθμό νετρονίων στο άτομο. Οι αριθμοί μετά το δεκαδικό σημείο είναι συνήθως οι πολύ μικρές μάζες ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Στο παράδειγμά μας: 190 (ατομικό βάρος) - 76 (αριθμός πρωτονίων) = 114 (αριθμός νετρονίων).
Βήμα 6. Θυμηθείτε τον τύπο
Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων, χρησιμοποιήστε απλώς αυτόν τον τύπο:
-
N = M - n
- Ν = αριθμός Νeutron
- Μ = = Μ ατομική μάζα
- n = αριθμός ατόμων
Μέθοδος 2 από 2: Εύρεση του αριθμού των νετρονίων σε ένα ισότοπο
Βήμα 1. Βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα
Για παράδειγμα, θα εξετάσουμε το ισότοπο άνθρακα-14. Δεδομένου ότι η μη ισότοπη μορφή του άνθρακα-14 είναι άνθρακας (C), αναζητήστε το στοιχείο άνθρακας στον περιοδικό πίνακα (στη δεύτερη σειρά).
Βήμα 2. Βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου
Αυτός ο αριθμός τείνει να είναι ο πιο ορατός αριθμός και συνήθως βρίσκεται πάνω από το σύμβολο του στοιχείου. (Ο πίνακας δεν δείχνει κανέναν άλλο αριθμό.) Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο του στοιχείου.
Το C είναι ο αριθμός 6, που σημαίνει ότι ένα άτομο άνθρακα έχει 6 πρωτόνια.
Βήμα 3. Βρείτε την ατομική μάζα
Για τα ισότοπα είναι πολύ εύκολο, επειδή ονομάζονται σύμφωνα με την ατομική μάζα του στοιχείου. Ο άνθρακας-14, για παράδειγμα, έχει ατομική μάζα 14. Μετά την εύρεση της ατομικής μάζας ενός ισοτόπου, η διαδικασία είναι η ίδια με την εύρεση του αριθμού των νετρονίων σε ένα συνηθισμένο άτομο.
Βήμα 4. Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα
Δεδομένου ότι το μεγαλύτερο μέρος της ατομικής μάζας βρέθηκε να είναι πρωτόνια και νετρόνια, αφαιρώντας τον αριθμό των πρωτονίων (δηλ. Τον ατομικό αριθμό) από την ατομική μάζα θα σας δώσει τον υπολογισμένο αριθμό νετρονίων στο άτομο. Οι αριθμοί μετά το δεκαδικό σημείο είναι συνήθως οι πολύ μικρές μάζες ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Στο παράδειγμά μας: 14 (ατομική μάζα) - 6 (αριθμός πρωτονίων) = 8 (αριθμός νετρονίων).
Βήμα 5. Θυμηθείτε τον τύπο
Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων, χρησιμοποιήστε απλώς αυτόν τον τύπο:
-
N = M - n
- Ν = αριθμός Νeutron
- Μ = = Μ ατομική μάζα
- n = αριθμός ατόμων
Συμβουλές
- Το όσμιο, ένα μέταλλο που είναι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, προέρχεται από την ελληνική λέξη για οσμή, «osme».
- Τα πρωτόνια και τα νετρόνια αποτελούν σχεδόν όλο το βάρος του στοιχείου, ενώ τα ηλεκτρόνια και άλλα σωματίδια αποτελούν μια αμελητέα μάζα (κοντά στη μηδενική μάζα). Δεδομένου ότι ένα πρωτόνιο έχει σχεδόν το ίδιο βάρος με ένα νετρόνιο και ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων, μπορούμε να αφαιρέσουμε τον αριθμό των πρωτονίων από τη συνολική μάζα.
- Εάν δεν θυμάστε τους αριθμούς στοιχείων στον περιοδικό πίνακα, θυμηθείτε ότι ο πίνακας σχεδιάζεται γύρω από τον ατομικό αριθμό (δηλ. Τον αριθμό των πρωτονίων), ξεκινώντας με 1 (υδρογόνο) και αυξάνοντας κάθε μονάδα από αριστερά προς τα δεξιά και καταλήγοντας στο 118 (ununoctium). Αυτό συμβαίνει επειδή ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο καθορίζει το άτομο, καθιστώντας το μια εύκολα διαχειρίσιμη ιδιότητα του στοιχείου. (π.χ. ένα άτομο με 2 πρωτόνια πρέπει να είναι ήλιο, ένα άτομο με 79 πρωτόνια πρέπει να είναι χρυσό.)
