Είναι σημαντικό να ελέγξετε το pH-όξινο ή αλκαλικό επίπεδο του νερού. Το νερό καταναλώνεται από φυτά και ζώα και εξαρτώνται από αυτά. Επομένως, το καταναλώνουμε έμμεσα κάθε μέρα. Το επίπεδο pH του νερού μπορεί να παρέχει πληροφορίες σχετικά με πιθανή μόλυνση. Επομένως, η δοκιμή του pH του νερού μπορεί να είναι μια σημαντική προφύλαξη για τη δημόσια υγεία.
Βήμα
Μέθοδος 1 από 3: Χρήση μετρητή pH
Βήμα 1. Βαθμονομήστε τον αισθητήρα και τον μετρητή ή τον μετρητή σύμφωνα με τις οδηγίες του κατασκευαστή
Σως χρειαστεί να βαθμονομήσετε τη συσκευή δοκιμάζοντάς την σε μια ουσία με γνωστό επίπεδο pH. Μετά από αυτό, μπορείτε να το προσαρμόσετε ανάλογα με το αποτέλεσμα. Εάν δοκιμάζετε νερό που δεν βρίσκεται κοντά σε εργαστήριο, σας συνιστούμε να εκτελέσετε αυτήν τη διαδικασία βαθμονόμησης αρκετές ώρες πριν το φέρετε στην περιοχή.
Καθαρίστε τον αισθητήρα με καθαρό νερό πριν τον χρησιμοποιήσετε. Στεγνώστε με καθαρό χαρτομάντηλο
Βήμα 2. Βάλτε το δείγμα νερού σε καθαρό δοχείο
- Η στάθμη του νερού πρέπει να είναι αρκετά υψηλή, έτσι ώστε το άκρο του ηλεκτροδίου να βυθίζεται επίσης σε αυτό.
- Αφήστε τον αισθητήρα σε αυτό το δείγμα για μια στιγμή μέχρι να σταθεροποιηθεί η θερμοκρασία.
- Μετρήστε τη θερμοκρασία του δείγματος χρησιμοποιώντας ένα θερμόμετρο.
Βήμα 3. Ρυθμίστε το μετρητή ώστε να ταιριάζει με τη θερμοκρασία δείγματος
Η ευαισθησία του αισθητήρα επηρεάζεται από τη θερμοκρασία του νερού, επομένως τα αποτελέσματα από το μετρητή pH μπορεί να μην είναι ακριβή εάν δεν εισαγάγετε δεδομένα θερμοκρασίας.
Βήμα 4. Τοποθετήστε τον αισθητήρα στο δείγμα
Περιμένετε μέχρι ο μετρητής να φτάσει στο σημείο ισορροπίας. Ο μετρητής έχει φτάσει στο σημείο ισορροπίας όταν η μέτρηση έχει σταθεροποιηθεί.
Βήμα 5. Διαβάστε τη μέτρηση του pH του δείγματος
Ο μετρητής pH πρέπει να δίνει μια μέτρηση στην κλίμακα 0-14. Εάν το νερό είναι καθαρό, το αποτέλεσμα πρέπει να είναι κοντά στο 7. Καταγράψτε αυτό το αποτέλεσμα.
Μέθοδος 2 από 3: Χρησιμοποιήστε χαρτί Litmus
Βήμα 1. Γνωρίστε τη διαφορά μεταξύ χαρτιού pH και χαρτιού λακκούβας
Για να πάρετε μια ακριβή μέτρηση ενός μείγματος, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε χαρτί pH. Δεν πρέπει να συγχέεται με χαρτί λακκούβας. Και τα δύο μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη μέτρηση των επιπέδων οξέος και βάσης, αλλά είναι πολύ διαφορετικά.
- Το χαρτί pH έχει πολλές ράβδους ένδειξης που αλλάζουν χρώμα κατά την έκθεση στο υγρό. Η ισχύς του οξέος και της βάσης σε κάθε μία από αυτές τις ράβδους είναι διαφορετική. Μετά την αλλαγή χρώματος, το μοτίβο χρώματος αυτής της ράβδου μπορεί να ταιριάξει με το δείγμα που δίνεται σε αυτήν τη συσκευασία χαρτιού pH.
- Το χαρτί Litmus είναι μια λωρίδα χαρτιού που περιέχει ένα οξύ ή μια βάση (αλκαλική). Τα πιο άφθονα είναι το κόκκινο (το οποίο περιέχει ένα οξύ που αντιδρά σε μια βάση) και το μπλε (το οποίο περιέχει μια βάση και αντιδρά σε ένα οξύ). Οι κόκκινες λωρίδες γίνονται μπλε αν η ουσία είναι αλκαλική και οι μπλε λωρίδες γίνονται κόκκινες εάν είναι όξινες. Το χαρτί Litmus μπορεί να χρησιμοποιηθεί για μια εύκολη και γρήγορη δοκιμή, αλλά το φθηνό χαρτί λάκμου δεν δίνει ένα ακριβές αποτέλεσμα της αντοχής ενός υγρού.
Βήμα 2. Βάλτε το δείγμα νερού σε καθαρό δοχείο
Το δείγμα νερού πρέπει να είναι αρκετά υψηλό για να καλύψει τη λωρίδα για να το δοκιμάσει.
Βήμα 3. Εισάγετε τη δοκιμαστική ταινία στο δείγμα
Απλά πρέπει να το εισάγετε για μερικά δευτερόλεπτα. Ορισμένες από τις ράβδους ένδειξης στο χαρτί θα αρχίσουν να αλλάζουν χρώμα σε λίγες στιγμές.
Βήμα 4. Συγκρίνετε τα άκρα των δοκιμαστικών λωρίδων με τον χρωματικό πίνακα που βρίσκεται σε αυτήν τη συσκευασία χαρτιού
Το χρώμα στο γράφημα πρέπει να ταιριάζει με το χρώμα στη δοκιμαστική ταινία σας. Αυτός ο χρωματικός χάρτης δείχνει τα επίπεδα του pH.
Μέθοδος 3 από 3: Κατανόηση του pH
Βήμα 1. Μάθετε τους ορισμούς των οξέων και των βάσεων
Τα επίπεδα οξέων και βάσεων καθορίζονται από τα ιόντα υδρογόνου που προσλαμβάνουν ή χάνουν. Ένα οξύ είναι μια ουσία που χάνει (ή, μερικοί λένε ότι δωρίζει) ιόντα υδρογόνου. Μια βάση είναι μια ουσία που δέχεται επιπλέον ιόντα υδρογόνου.
Βήμα 2. Κατανοήστε την κλίμακα του pH
Ο αριθμός pH χρησιμοποιείται για να δείξει το επίπεδο οξέος ή βάσης μιας ουσίας που μπορεί να διαλυθεί με νερό. Το νερό συνήθως περιέχει ίσες ποσότητες ιόντων υδροξειδίου (OH-) και ιόντων υδρονίου (H30+). Όταν μια όξινη ή βασική ουσία προστίθεται στο νερό, αλλάζει την αναλογία ιόντων υδροξειδίου και υδρονίου.
- Συνήθως σε κλίμακα από 0 έως 14 (αν και οι ουσίες συνήθως ξεπερνούν αυτό το εύρος). Οι ουδέτερες ουσίες έχουν επίπεδα κοντά στο 7, τα οξέα έχουν επίπεδα κάτω από 7, ενώ οι βασικές ουσίες έχουν επίπεδα πάνω από 7.
- Η κλίμακα pH έχει λογαριθμική κλίμακα, που σημαίνει ότι μια διαφορά ενός ακέραιου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δεκαπλάσια διαφορά στην οξύτητα ή την αλκαλικότητα. Για παράδειγμα, μια ουσία με ρΗ 2 είναι στην πραγματικότητα δέκα φορές πιο όξινη από μια ουσία με ρΗ 3 και 100 φορές πιο όξινη από μια ουσία με ρΗ 4. Αυτή η κλίμακα είναι η ίδια όπως για τις αλκαλικές ουσίες, με μία ακέραιος αριθμός που αντιπροσωπεύει μια δεκαπλάσια διαφορά στην αλκαλικότητα..
Βήμα 3. Μάθετε γιατί δοκιμάζουμε το pH του νερού
Το καθαρό νερό πρέπει να έχει pH 7, αν και το νερό της βρύσης στις ανεπτυγμένες χώρες έχει συνήθως pH μεταξύ 6 και 5,5. Το πολύ όξινο νερό (νερό με χαμηλό επίπεδο pH) είναι πιο πιθανό να διαλύσει τοξικές χημικές ουσίες. Αυτό μπορεί να μολύνει το νερό και να το κάνει μη ασφαλές για ανθρώπινη κατανάλωση.
