Εάν έχετε εργασία για να βρείτε τον εμπειρικό τύπο μιας σύνθεσης, αλλά δεν ξέρετε πώς να ξεκινήσετε, μην φοβάστε! Το wikiHow εδώ θα σας βοηθήσει! Αρχικά, λάβετε υπόψη τις βασικές γνώσεις που χρειάζεστε για να βρείτε εμπειρικούς τύπους και προχωρήστε στα παραδείγματα προβλημάτων στην Ενότητα 2.
Βήμα
Μέθοδος 1 από 2: Κατανόηση των βασικών
Βήμα 1. Γνωρίστε τους εμπειρικούς τύπους
Στη χημεία, ένας εμπειρικός τύπος είναι ο απλούστερος τρόπος έκφρασης μιας ένωσης - είναι βασικά μια λίστα με τα στοιχεία που αποτελούν μια ένωση, ταξινομημένη κατά ποσοστό. Πρέπει να καταλάβετε ότι αυτός ο απλός τύπος δεν περιγράφει τη "διάταξη" των ατόμων στην ένωση, αυτός ο τύπος δηλώνει μόνο τα συστατικά στοιχεία. Για παράδειγμα:
Μια ένωση που αποτελείται από 40,92% άνθρακα, 4,58% υδρογόνο και 54,5% οξυγόνο θα έχει τον εμπειρικό τύπο C3Η4Ο3 (θα καλύψουμε ένα παράδειγμα για το πώς να βρείτε αυτόν τον εμπειρικό τύπο στο δεύτερο μέρος).
Βήμα 2. Κατανοήστε τον όρο «ποσοστό μάζας»
Το ποσοστό μάζας σημαίνει το εκατοστιαίο άθροισμα κάθε ατόμου σε μια ένωση. Για να βρούμε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης, πρέπει να γνωρίζουμε το ποσοστό μάζας της ένωσης. Αν ψάχνετε για έναν εμπειρικό τύπο για ένα πρόβλημα εργασίας στο σπίτι, πιθανότατα θα σας δοθούν πληροφορίες σχετικά με το ποσοστό μάζας.
Σε ένα εργαστήριο χημείας, για να βρεθεί το ποσοστό κατά μάζα, μια ένωση θα δοκιμαστεί με διάφορες φυσικές δοκιμές και στη συνέχεια θα αναλυθεί ποσοτικά. Εκτός αν βρίσκεστε σε εργαστήριο, δεν χρειάζεται πραγματικά να κάνετε αυτό το τεστ
Βήμα 3. Να είστε προσεκτικοί όταν ασχολείστε με άτομα γραμμαρίου
Ένα άτομο γραμμαρίου είναι η συγκεκριμένη ποσότητα ενός στοιχείου του οποίου το βάρος σε γραμμάρια είναι ίσο με την ατομική του μάζα. Για να βρείτε το άτομο γραμμαρίου, η εξίσωση είναι: Το ποσοστό ενός στοιχείου σε μια ένωση (%) διαιρούμενο με την ατομική μάζα αυτού του στοιχείου.
Για παράδειγμα, ας πούμε ότι έχουμε μια ένωση που αποτελείται από 40,92% άνθρακα. Η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12, άρα η εξίσωση μας θα είναι 40,92/12 = 3,41
Βήμα 4. Μάθετε πώς να βρείτε την ατομική αναλογία
Όταν λύνετε ένα σύνθετο πρόβλημα, θα υπάρχουν περισσότερα από ένα γραμμάριο ατόμων που πρέπει να μετρήσετε. Μόλις έχετε όλα τα γραμμάρια ατόμων στην ένωση σας, δώστε προσοχή. Για να βρείτε την ατομική αναλογία, πρέπει να επιλέξετε το ατομικό γραμμάριο που είναι το μικρότερο από όλα. Στη συνέχεια, πρέπει να διαιρέσετε όλα τα ατομικά σας γραμμάρια με το μικρότερο ατομικό γραμμάριο. Για παράδειγμα:
- Ας υποθέσουμε ότι εργαζόμαστε σε μια ένωση που έχει τρία γραμμάρια ατόμων, και συγκεκριμένα: 1, 5. 2; και 2 :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Έτσι η ατομική αναλογία είναι 1: 1, 33: 1, 66.
Βήμα 5. Κατανοήστε τον τρόπο μετατροπής αριθμών ατομικής αναλογίας σε ακέραιους αριθμούς
Όταν γράφετε εμπειρικούς τύπους, πρέπει να χρησιμοποιείτε ακέραιους αριθμούς. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αριθμούς όπως 1.33. Μόλις βρείτε τον ατομικό σας λόγο, θα πρέπει να μετατρέψετε έναν κλασματικό αριθμό (όπως 1.33) σε έναν ακέραιο αριθμό (όπως το 3). Για να γίνει αυτό, πρέπει να βρείτε έναν αριθμό που μπορεί να πολλαπλασιαστεί με κάθε αριθμό στην ατομική σας αναλογία για να πάρετε έναν ακέραιο. Για παράδειγμα:
- Δοκιμάστε 2. Πολλαπλασιάστε τον αριθμό στην ατομική σας αναλογία (1, 1, 33 και 1, 66) επί 2. Παίρνετε 2, 2, 66 και 3, 32. Αυτοί οι αριθμοί δεν είναι ακέραιοι, οπότε δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε πολλαπλασιαστής του 2.
- Δοκιμάστε 3. Θα πάρετε 3, 4 και 5 όταν πολλαπλασιάσετε 1, 1, 33 και 1, 66 με 3. Έτσι, η ατομική αναλογία ακεραίων είναι 3: 4: 5.
Βήμα 6. Κατανοήστε ότι αυτοί οι ακέραιοι αριθμοί χρησιμοποιούνται για εμπειρικούς τύπους
Οι ακέραιοι λόγοι που μόλις λύσαμε μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε εμπειρικούς τύπους. Οι τρεις ακέραιοι αριθμοί είναι οι αριθμοί που τοποθετούνται στο πόδι κάθε γράμματος και αντιπροσωπεύουν τα διαφορετικά στοιχεία σε ένα σύνθετο. Για παράδειγμα, ο εμπειρικός τύπος για την ένωση που παρασκευάζουμε είναι:
Χ3Υ4Ζ5
Μέθοδος 2 από 2: Εύρεση εμπειρικών τύπων
Βήμα 1. Προσδιορίστε το ποσοστό μάζας της ένωσης σας
Εάν προσπαθήσετε να βρείτε έναν εμπειρικό τύπο για ένα πρόβλημα εργασίας στο σπίτι, πιθανότατα θα σας δοθούν ποσοστιαία δεδομένα - απλά πρέπει να ξέρετε πού να τα βρείτε. Ως παράδειγμα:
- Ας πούμε ότι το πρόβλημα του δείγματος σας ζητά να δείτε ένα δείγμα βιταμίνης C. Λέει άνθρακα 40,92%, υδρογόνο 4,58% και οξυγόνο 54,5% - αυτό είναι τοις εκατό μάζας.
- 40, 92% της βιταμίνης C αποτελείται από άνθρακα, ενώ το υπόλοιπο αποτελείται από υδρογόνο έως 4,58% και οξυγόνο 54,5%.
Βήμα 2. Βρείτε τον αριθμό γραμμαρίων ατόμων στην ένωση
Όπως εξηγείται στην ενότητα 1, η εξίσωση για την εύρεση του αριθμού γραμμαρίων ατόμων είναι: Το ποσοστό του στοιχείου στην ένωση (%) διαιρούμενο με την ατομική μάζα του στοιχείου.
Στο παράδειγμά μας, η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12, το υδρογόνο είναι 1 και το οξυγόνο είναι 16.
- Αριθμός γραμμαρίων ατόμων άνθρακα = 40,92/12 = 3,41
- Αριθμός γραμμαρίων ατόμων υδρογόνου = 4,58 /1 = 4,58
- Αριθμός γραμμαρίων ατόμων οξυγόνου = 54,50/16 = 3,41
Βήμα 3. Μάθετε την ατομική αναλογία
Βρείτε το ατομικό γραμμάριο που είναι το μικρότερο από τα άτομα γραμμαρίου που μόλις μετρήσαμε. Στο παράδειγμά μας, για παράδειγμα, είναι 3,41 (άνθρακας ή οξυγόνο - και τα δύο έχουν την ίδια τιμή). Στη συνέχεια, πρέπει να διαιρέσετε όλα τα ατομικά γραμμάρια με αυτόν τον αριθμό. Γράψτε την αναλογία ως εξής: τιμή άνθρακα: τιμή υδρογόνου: τιμή οξυγόνου.
- Άνθρακας: 3,41/3,41 = 1
- Υδρογόνο: 4,58/3,41 = 1,34
- Οξυγόνο: 3, 41/3, 41 = 1
- Η ατομική αναλογία είναι 1: 1, 34: 1.
Βήμα 4. Μετατρέψτε την ατομική αναλογία σε ακέραιο
Εάν η ατομική σας αναλογία είναι ακέραιος, μπορείτε να παραλείψετε αυτό το βήμα. Αλλά στο παράδειγμα που χρησιμοποιούμε, πρέπει να μετατρέψουμε το 1, 34 σε ακέραιο. Ο μικρότερος ακέραιος αριθμός που μπορεί να πολλαπλασιαστεί με έναν αριθμό στην ατομική αναλογία για να πάρει έναν ακέραιο είναι 3.
- 1 x 3 = 3 (αυτή η μέθοδος λειτουργεί επειδή το 3 είναι ακέραιος).
- 1, 34 x 3 = 4 (το 4 είναι επίσης ακέραιος αριθμός).
- 1 x 3 = 3 (πάλι, το 3 είναι ακέραιος).
- Ο λόγος σε ακέραιους αριθμούς στο παράδειγμά μας είναι έτσι άνθρακας (C): υδρογόνο (H): οξυγόνο (O) = 3: 4: 3
Βήμα 5. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο
Για να γίνει αυτό, απλά πρέπει να γράψετε το γράμμα κάθε στοιχείου στην ένωση, σε αυτή την περίπτωση C για άνθρακα, H για υδρογόνο και O για οξυγόνο, με τις τιμές αναλογίας σε ακέραιους αριθμούς στα πόδια. Ο εμπειρικός τύπος στο παράδειγμά μας είναι:
ντο3Η4Ο3
Συμβουλές
- Ο μοριακός τύπος περιγράφει τον αριθμό των στοιχείων που υπάρχουν σε μια ένωση, ενώ ο εμπειρικός τύπος περιγράφει τη μικρότερη αναλογία μεταξύ των συστατικών ατόμων.
- Αν ψάχνατε για το ποσοστό σύνθεσης στο εργαστήριο, θα χρησιμοποιούσατε μια δοκιμή φασματομέτρου σε ένα δείγμα της ένωσης.
