Ο μοριακός τύπος είναι σημαντική πληροφορία για κάθε χημική ένωση. Ο μοριακός τύπος λέει ποια άτομα αποτελούν μια ένωση και τον αριθμό ατόμων. Πρέπει να γνωρίζετε τον εμπειρικό τύπο για τον υπολογισμό του μοριακού τύπου και πρέπει να γνωρίζετε ότι ο μοριακός τύπος είναι ένα ακέραιο πολλαπλάσιο του εμπειρικού τύπου.
Βήμα
Μέρος 1 από 3: Εξαγωγή μοριακών τύπων από εμπειρικούς τύπους
Βήμα 1. Γνωρίστε τη σχέση μεταξύ μοριακών και εμπειρικών τύπων
Οι εμπειρικοί τύποι δείχνουν την αναλογία ατόμων σε ένα μόριο, για παράδειγμα δύο οξυγόνα για κάθε άνθρακα. Ο μοριακός τύπος λέει τον αριθμό καθενός από τα άτομα που αποτελούν το μόριο. Για παράδειγμα, ένας άνθρακας και δύο οξυγόνο (διοξείδιο του άνθρακα). Αυτοί οι δύο τύποι έχουν μια συγκριτική σχέση (σε ακέραιους αριθμούς) έτσι ώστε ο εμπειρικός τύπος θα γίνει ο μοριακός τύπος όταν πολλαπλασιαστεί με την αναλογία.
Βήμα 2. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου
Αυτό σημαίνει τη χρήση του νόμου για το ιδανικό αέριο. Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των moles με βάση την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία που λαμβάνονται από τα πειραματικά δεδομένα. Ο αριθμός των σπίλων μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο: n = PV/RT.
- Σε αυτόν τον τύπο, είναι ο αριθμός των σπίλων, Π είναι πίεση, V είναι ο όγκος, Τ είναι η θερμοκρασία στο Κέλβιν, και R είναι η σταθερά αερίου.
- Παράδειγμα: n = PV / RT = (0,984 atm * 1 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0,0377 mol
Βήμα 3. Υπολογίστε το μοριακό βάρος του αερίου
Αυτό το βήμα μπορεί να γίνει μόνο μετά την εύρεση των γραμμομορίων των συστατικών αερίων χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο αερίων. Θα πρέπει επίσης να γνωρίζετε τη μάζα μάζας του αερίου σε γραμμάρια. Στη συνέχεια, διαιρέστε τη μάζα του αερίου (γραμμάρια) με τα γραμμομόρια του αερίου για να πάρετε το μοριακό βάρος.
Παράδειγμα: 14,42 g / 0,0377 mol = 382,49 g / mol
Βήμα 4. Προσθέστε τα ατομικά βάρη όλων των ατόμων στον εμπειρικό τύπο
Κάθε άτομο στον εμπειρικό τύπο έχει το δικό του ατομικό βάρος. Αυτή η τιμή μπορεί να βρεθεί στο κάτω μέρος του ατομικού πλέγματος στον περιοδικό πίνακα. Προσθέστε τα ατομικά βάρη για να πάρετε τον εμπειρικό τύπο βάρους.
Παράδειγμα: (12, 0107 g * 12) + (15, 9994 g * 1) + (1, 00794 g * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 g
Βήμα 5. Βρείτε την αναλογία μεταξύ μοριακών και εμπειρικών βαρών τύπου
Για να γίνει αυτό, μπορείτε να βρείτε το αποτέλεσμα της διαίρεσης του πραγματικού μοριακού βάρους με το εμπειρικό βάρος. Η γνώση του αποτελέσματος αυτής της διαίρεσης σάς επιτρέπει να μάθετε το αποτέλεσμα της διαίρεσης μεταξύ του μοριακού τύπου και του εμπειρικού τύπου. Αυτός ο αριθμός πρέπει να είναι ακέραιος. Εάν η σύγκριση δεν είναι ακέραιος αριθμός, πρέπει να τον στρογγυλοποιήσετε.
Παράδειγμα: 382, 49 /190, 366 = 2.009
Βήμα 6. Πολλαπλασιάστε τον εμπειρικό τύπο με την αναλογία
Πολλαπλασιάστε τον μικρό αριθμό στον εμπειρικό τύπο με αυτήν την αναλογία. Αυτός ο πολλαπλασιασμός δίνει τον μοριακό τύπο. Σημειώστε ότι για οποιαδήποτε ένωση με αναλογία "1", ο εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος θα είναι οι ίδιοι.
Παράδειγμα: C12OH30 * 2 = C24O2H60
Μέρος 2 από 3: Εύρεση εμπειρικών τύπων
Βήμα 1. Βρείτε τη μάζα κάθε συστατικού ατόμου
Μερικές φορές, η μάζα των συστατικών ατόμων είναι γνωστή ή τα δεδομένα θα δοθούν ως ποσοστό μάζας. Σε αυτή την περίπτωση, χρησιμοποιήστε ένα δείγμα μιας ένωσης 100 g. Αυτό σας επιτρέπει να γράψετε το ποσοστό μάζας ως την πραγματική μάζα σε γραμμάρια.
Παράδειγμα: 75, 46 g C, 8, 43 g Ο, 16, 11 g Η
Βήμα 2. Μετατρέψτε τη μάζα σε κρεατοελιές
Πρέπει να μετατρέψετε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου σε moles. Για να γίνει αυτό, πρέπει να διαιρέσετε τη μοριακή μάζα με την ατομική μάζα κάθε στοιχείου. Μπορείτε να βρείτε την ατομική μάζα στο κάτω μέρος του πλέγματος στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.
-
Παράδειγμα:
- 75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol C
- 8,43 g O * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol Ο
- 16,11 g Η * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol Η
Βήμα 3. Χωρίστε όλες τις τιμές mole με τη μικρότερη τιμή mole
Πρέπει να διαιρέσετε τον αριθμό των γραμμομορίων για κάθε ξεχωριστό στοιχείο με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων όλων των στοιχείων που αποτελούν την ένωση. Για να το κάνετε αυτό, μπορείτε να βρείτε τη μικρότερη αναλογία μορίων. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μικρότερη αναλογία γραμμομορίων επειδή αυτός ο υπολογισμός δίνει στο μη-άφθονο στοιχείο τιμή "1" και έχει ως αποτέλεσμα την αναλογία των άλλων στοιχείων της ένωσης.
-
Παράδειγμα: Ο μικρότερος αριθμός moles είναι οξυγόνο με 0,53 moles.
- 6,28 mol/0,53 mol = 11,83
- 0,53 mol/0,53 mol = 1
- 15, 98 mol/0,53 mol = 30, 15
Βήμα 4. Στρογγυλοποιήστε την τιμή του mole σας σε έναν ακέραιο αριθμό
Αυτοί οι αριθμοί θα είναι μικροί αριθμοί στον εμπειρικό τύπο. Θα πρέπει να το στρογγυλοποιήσετε στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό. Αφού αναζητήσετε αυτούς τους αριθμούς, μπορείτε να γράψετε τον εμπειρικό τύπο.
-
Παράδειγμα: Ο εμπειρικός τύπος είναι C12OH30.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
Μέρος 3 από 3: Κατανόηση των χημικών τύπων
Βήμα 1. Κατανοήστε τον εμπειρικό τύπο
Οι εμπειρικοί τύποι παρέχουν πληροφορίες σχετικά με την αναλογία ενός ατόμου σε άλλο σε ένα μόριο. Αυτός ο τύπος δεν παρέχει ακριβείς πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό των ατόμων που αποτελούν το μόριο. Οι εμπειρικοί τύποι επίσης δεν παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τη δομή και τους δεσμούς των ατόμων στα μόρια.
Βήμα 2. Γνωρίστε τις πληροφορίες που δίνονται από τον μοριακό τύπο
Όπως και οι εμπειρικοί τύποι, οι μοριακοί τύποι δεν παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τους δεσμούς και τη μοριακή δομή. Ωστόσο, σε αντίθεση με τους εμπειρικούς τύπους, οι μοριακοί τύποι παρέχουν λεπτομέρειες σχετικά με τον αριθμό των ατόμων που αποτελούν ένα μόριο. Ο εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος έχουν συγκριτική σχέση (σε ακέραιους αριθμούς).
Βήμα 3. Κατανοήστε τη δομική αναπαράσταση
Οι δομικές αναπαραστάσεις παρέχουν πιο εμπεριστατωμένες πληροφορίες από τους μοριακούς τύπους. Εκτός από την εμφάνιση του αριθμού των ατόμων που αποτελούν ένα μόριο, οι δομικές αναπαραστάσεις παρέχουν πληροφορίες για τους δεσμούς και τη δομή του μορίου. Αυτές οι πληροφορίες είναι πολύ σημαντικές για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο θα αντιδράσει το μόριο.
