Οι ιοντικές ενώσεις είναι ένας τύπος χημικής ένωσης που αποτελείται από μεταλλικά κατιόντα (θετικά ιόντα) και μη μεταλλικά ανιόντα (αρνητικά ιόντα). Για να ονομάσετε μια ιοντική ένωση, το μόνο που χρειάζεται να κάνετε είναι να αναζητήσετε τα ονόματα των κατιόντων και των ανιόντων που αποτελούν την ένωση και να φροντίσετε να αλλάξετε τις καταλήξεις των μεταλλικών ονομάτων όπως απαιτείται. Αρχικά, γράψτε το όνομα του μετάλλου, ακολουθούμενο από το όνομα του μη μεταλλικού με το νέο επίθημα. Για προβλήματα με ιοντικές ενώσεις με μεταβατικά μέταλλα, υπολογίστε επίσης το φορτίο στο μεταλλικό ιόν ως πρόσθετο βήμα.
Βήμα
Μέθοδος 1 από 3: Ονομασία της Βασικής Ιονικής Ένωσης
Βήμα 1. Κοιτάξτε τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων
Για να ονομάσετε μια ιοντική ένωση, όλες οι πληροφορίες που χρειάζεστε βρίσκονται στην πραγματικότητα στον περιοδικό πίνακα. Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από μεταλλικά ιόντα (κατιόντα) και μη μέταλλα (ανιόντα). Μπορείτε να αναζητήσετε μεταλλικά στοιχεία στα αριστερά και στο κέντρο του περιοδικού πίνακα (για παράδειγμα, βάριο, ράδιο και μόλυβδο) και να αναζητήσετε μη μεταλλικά στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα.
- Τα ανιόντα ανήκουν γενικά στις ομάδες 15, 16 ή 17 στον περιοδικό πίνακα. Οι περισσότερες εκδόσεις του περιοδικού πίνακα χρησιμοποιούν χρωματική κωδικοποίηση για τον προσδιορισμό μεταλλικών και μη μεταλλικών στοιχείων.
- Εάν δεν έχετε αντίγραφο του περιοδικού πίνακα, μπορείτε να το δείτε διαδικτυακά στη διεύθυνση:
Βήμα 2. Γράψτε τον τύπο για την ιοντική ένωση
Ας υποθέσουμε ότι η ιοντική ένωση στο πρόβλημά σας είναι NaCl. Χρησιμοποιήστε ένα στυλό ή μολύβι για να γράψετε τον τύπο για αυτήν την ένωση σε χαρτί. Or, στην τάξη, γράψτε "NaCl" στον πίνακα.
Αυτό είναι ένα παράδειγμα βασικής ιοντικής ένωσης. Οι βασικές ιοντικές ενώσεις δεν έχουν μεταβατικά μέταλλα και αποτελούνται μόνο από 2 ιόντα
Βήμα 3. Γράψτε το όνομα του μετάλλου
Το πρώτο μέρος της ιοντικής ένωσης ονομάζεται "κατιόν" που είναι μέταλλο. Αυτό είναι το θετικά φορτισμένο μέρος της ένωσης και γράφεται πάντα πρώτα στον τύπο της ιοντικής ένωσης. Κοιτάξτε τον περιοδικό πίνακα για το όνομα στοιχείου "Na" εάν είναι απαραίτητο. Το "Na" είναι νάτριο. Έτσι, γράψτε "νάτριο".
Όποια και αν είναι η ιοντική ένωση στο πρόβλημα, το όνομα του μετάλλου γράφεται πάντα πρώτο
Βήμα 4. Προσθέστε την κατάληξη "ide" στο μη μεταλλικό ιόν
Το δεύτερο συστατικό στις ιοντικές ενώσεις είναι το μη μεταλλικό ανιόν. Γράψτε το όνομα αυτού του μη μεταλλικού συστατικού μαζί με το επίθημα "ida". Σύμφωνα με το παραπάνω παράδειγμα, το συστατικό ανιόντος είναι "Cl", δηλ. Χλώριο. Για να προσθέσετε το τέλος "ida", αφαιρέστε 1-2 συλλαβές (στην περίπτωση αυτή -in) από το μη μεταλλικό όνομα και αντικαταστήστε το με "ida". Με αυτόν τον τρόπο, το "Χλώριο" θα γίνει "Χλωρίδιο".
Αυτός ο κανόνας ονοματοδοσίας ισχύει και για άλλα ανιόντα. Για παράδειγμα, σε μια ιοντική ένωση, "Φωσφόρος" θα γίνει "Φωσφίδιο" και "Ιώδιο" θα γίνει "Ιωδιούχο"
Βήμα 5. Συνδυάστε τα ονόματα των κατιόντων και των ανιόντων
Αφού βρήκατε ονόματα για τα δύο συστατικά μιας ιοντικής ένωσης, είστε σχεδόν έτοιμοι! Τώρα δεν έχετε παρά να τα συνδυάσετε. Έτσι, το "NaCl" μπορεί να γραφτεί ως "χλωριούχο νάτριο".
Βήμα 6. Εξασκηθείτε στην ονομασία απλούστερων ιοντικών ενώσεων
Τώρα που ξέρετε πώς να ονομάσετε ιοντικές ενώσεις, δοκιμάστε να ονομάσετε μερικές από τις απλούστερες ιοντικές ενώσεις. Η ανάμνηση ορισμένων ιοντικών ενώσεων που βρίσκονται συνήθως μπορεί να σας βοηθήσει να κατανοήσετε καλύτερα πώς να ονομάσετε ιοντικές ενώσεις. Θυμηθείτε ότι δεν χρειάζεται να δώσετε προσοχή στον αριθμό των ιόντων ξεχωριστά κατά την ονομασία των ενώσεων. Τα παρακάτω είναι μερικά παραδείγματα κοινά ιοντικών ενώσεων:
- Λι2S = Θειούχο λίθιο
- Αγ2S = Θειούχο άργυρο
- MgCl2 = χλωριούχο μαγνήσιο
Μέθοδος 2 από 3: Ονομασία ιωνικών ενώσεων που έχουν μεταβατικά μέταλλα
Βήμα 1. Γράψτε τον τύπο για την ιοντική ένωση
Για παράδειγμα, ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε στο ακόλουθο σύνθετο πρόβλημα: Fe2Ο3Το Μεταβατικά μέταλλα μπορούν να βρεθούν στη μέση του περιοδικού πίνακα, μεταξύ αυτών, πλατίνα, χρυσός και ζιρκόνιο. Πρέπει να συμπεριλάβετε ρωμαϊκούς αριθμούς στο όνομα μιας ιοντικής ένωσης όπως αυτή.
Τα μεταβατικά μέταλλα χρειάζονται περισσότερη προσοχή στην ονομασία ιοντικών ενώσεων επειδή ο αριθμός οξείδωσης (ή φορτίο) τους μπορεί να αλλάξει
Βήμα 2. Μάθετε τη μεταλλική φόρτιση
Εάν τα μεταλλικά ιόντα στην ένωση σας προέρχονται από την ομάδα 3 (ή περισσότερο) στον περιοδικό πίνακα, θα πρέπει πρώτα να μάθετε τη φόρτιση τους. Ο αριθμός συνδρομής κάτω από το ανιόν ζεύγους μετάλλων υποδεικνύει το φορτίο του μετάλλου μετάπτωσης. Τα μέταλλα έχουν θετικό φορτίο. Έτσι, σε αυτό το παράδειγμα προβλήματος, διασταυρώστε τον αριθμό 3 του Ο3 και γράψτε +3 χρέωση στο Fe.
- Μπορείτε επίσης να κάνετε το αντίθετο και να γράψετε μια φόρτιση -2 στο O.
- Η φόρτιση των μεταλλικών ιόντων αναφέρεται συνήθως σε ερωτήσεις εξετάσεων χημείας σε επίπεδο λυκείου ή πανεπιστημίου.
Βήμα 3. Γράψτε το όνομα του μετάλλου και συμπεριλάβετε ρωμαϊκούς αριθμούς, όπως απαιτείται
Διαβάστε τον περιοδικό πίνακα εάν πρέπει να μάθετε τον χημικό κώδικα για το μέταλλο στο πρόβλημα. Δεδομένου ότι το "Fe" στο πρόβλημα είναι σίδερο με φόρτιση +3, μπορείτε να γράψετε Σίδερο (III).
Θυμηθείτε να χρησιμοποιείτε ρωμαϊκούς αριθμούς μόνο όταν γράφετε το όνομα μιας ιοντικής ένωσης και όχι όταν γράφετε τον χημικό τύπο
Βήμα 4. Γράψτε το όνομα του μη μετάλλου αλλάζοντας το τέλος
Διαβάστε τον περιοδικό πίνακα εάν ξεχάσετε το όνομα του ανιόντος. Δεδομένου ότι το "O" είναι οξυγόνο, μπορείτε να αφαιρέσετε την κατάληξη "-γονίδιο" και να το αντικαταστήσετε με "-ide" για να δημιουργήσετε "οξείδιο".
Τα ανιόντα χρησιμοποιούν πάντα το τέλος -ide. Έτσι, το όνομα του ανιόντος θα είναι πάντα το ίδιο ανεξάρτητα από το μεταλλικό ζεύγος στην ιοντική ένωση
Βήμα 5. Συνδυάστε τα ονόματα των κατιόντων και των ανιόντων για να σχηματίσετε το όνομα της ιοντικής ένωσης
Αυτό το μέρος είναι ακριβώς το ίδιο με το γράψιμο του ονόματος μιας ιοντικής ένωσης που δεν έχει μεταβατικό μέταλλο. Συνδυάστε απλά τα ονόματα των μετάλλων (μαζί με τους ρωμαϊκούς αριθμούς τους) και των μη μετάλλων για να σχηματίσετε το όνομα της ιοντικής ένωσης: Fe2Ο3 = Οξείδιο του σιδήρου (III).
Βήμα 6. Χρησιμοποιήστε την παλιά μέθοδο ονοματοδοσίας αντί για ρωμαϊκούς αριθμούς
Στις παλιές μεθόδους ονοματοδοσίας, τα ονόματα μεταβατικών μετάλλων είχαν τις απολήξεις "o" και "i". Δώστε προσοχή στα δύο συστατικά της ένωσης. Εάν το μεταλλικό φορτίο είναι χαμηλότερο από το μη μέταλλο, χρησιμοποιήστε το επίθημα "o", ενώ αν το μεταλλικό φορτίο είναι υψηλότερο, χρησιμοποιήστε το επίθημα "i".
- Fe2+ έχει χαμηλότερο φορτίο από το οξυγόνο (Fe3+ έχει υψηλότερη φόρτιση) έτσι ώστε το "Fe" να γίνει σιδηρούχο. Έτσι, η ένωση Φε2+Το O μπορεί επίσης να γραφτεί ως οξείδιο του σιδήρου.
- Οι όροι "ferry" και "ferrous" χρησιμοποιούνται για να αναφέρονται σε ιόντα σιδήρου επειδή το σύμβολο του σιδήρου είναι "Fe".
Βήμα 7. Μη χρησιμοποιείτε ρωμαϊκούς αριθμούς όταν ονομάζετε ενώσεις που περιέχουν ψευδάργυρο ή ασήμι
Δύο μεταβατικά μέταλλα που έχουν σταθερό φορτίο είναι ο ψευδάργυρος (Zn) και το ασήμι (Ag). Έτσι, τα μεταλλικά φορτία σε ιοντικές ενώσεις που αποτελούνται από ψευδάργυρο ή ασήμι δεν αποδίδουν αριθμούς υπογράφων στα ανιόντα. Ο ψευδάργυρος είναι πάντα +2 και το ασήμι είναι πάντα +1.
Αυτό σημαίνει ότι δεν χρειάζεται να προσθέσετε ρωμαϊκούς αριθμούς ή να χρησιμοποιήσετε παλιές μεθόδους ονοματοδοσίας για να ονομάσετε τα δύο στοιχεία
Μέθοδος 3 από 3: Ονομασία Ιωνικών ενώσεων με Πολυατομικά Ιόνια
Βήμα 1. Γράψτε τον τύπο για το πολυατομικό ιόν
Οι πολυατομικές ιοντικές ενώσεις έχουν περισσότερα από 2 ιόντα. Στις περισσότερες πολυατομικές ενώσεις, ένα από τα ιόντα είναι μέταλλο και το υπόλοιπο μη μεταλλικό. Όπως πάντα, διαβάστε τον περιοδικό πίνακα για το όνομα κάθε ιόντος. Ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε στο ακόλουθο σύνθετο πρόβλημα: FeNH4(ΕΤΣΙ4)2.
Βήμα 2. Μάθετε τη φόρτιση του μεταλλικού ιόντος
Πρώτα ιόντα SO4 έχει χρέωση -2. Μπορείτε επίσης να πείτε ότι υπάρχουν 2 από αυτά τα ιόντα στην ένωση γράφοντας τον αριθμό 2 κάτω από τις αγκύλες. Αυτό το ιόν ονομάζεται "θειικό" επειδή είναι ένας συνδυασμός οξυγόνου και θείου. Έτσι, η φόρτιση είναι 2 x -2 = -4. Στη συνέχεια, NH4, ή το ιόν αμμωνίου έχει φορτίο +1. Μπορείτε να πείτε ότι αυτό το ιόν είναι θετικά φορτισμένο επειδή η ίδια η αμμωνία είναι ουδέτερη, ενώ το αμμώνιο έχει 1 επιπλέον μόριο υδρογόνου. (Το αμμώνιο ονομάζεται έτσι επειδή συνδυάζει 1 μόριο αζώτου και 4 μόρια υδρογόνου.) Προσθέστε -4 και 1, οπότε το αποτέλεσμα είναι -3. Αυτό σημαίνει ότι το ιόν σιδήρου, Fe, πρέπει να έχει φορτίο +3 για να κάνει την ένωση αυτή ουδέτερη.
- Οι ιοντικές ενώσεις είναι πάντα ουδέτερα φορτισμένες. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτές τις πληροφορίες για να υπολογίσετε τη φόρτιση ενός μεταλλικού ιόντος.
- ΕΤΣΙ4 Έχει φορτίο -2 επειδή δεν διαθέτει τα 2 άτομα υδρογόνου που θα υπήρχαν με τη μορφή θειικού οξέος.
Βήμα 3. Ονομάστε το μεταλλικό ιόν
Μπορείτε να ονομάσετε διαφορετικά μεταλλικά ιόντα ανάλογα με το αν χρησιμοποιείτε την παλιά ή τη νέα μέθοδο ονοματοδοσίας. Έτσι, για να ονομάσετε ένα μεταλλικό ιόν, μπορείτε να γράψετε Σίδηρος (III) ή σιδηρούχο.
Βήμα 4. Γράψτε το μη μεταλλικό ιόν
Διαβάστε τον περιοδικό πίνακα για να μάθετε ότι το "S" είναι θείο. Το αμμώνιο δεν είναι στοιχείο, αλλά σχηματίζεται όταν δεσμεύεται 1 ιόν αζώτου με 4 ιόντα υδρογόνου. Έτσι πρέπει να γράψετε "αμμώνιο" και "θειικό", ή "θειικό αμμώνιο".
Η "αμμωνία" θα γίνει "αμμώνιο" εάν είναι θετικά φορτισμένη. Η ίδια η αμμωνία είναι ουδέτερη
Βήμα 5. Συνδυάστε τα ονόματα των μεταλλικών και μη μεταλλικών ιόντων
Σε αυτό το παράδειγμα, γράψτε το όνομα της ένωσης FeNH4(ΕΤΣΙ4)2 ως θειικό αμμώνιο σιδήρου (III).
