Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός μόνο ατόμου αυτού του στοιχείου. Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου ή ισοτόπου δεν αλλάζει, οπότε μπορείτε να τον χρησιμοποιήσετε για να βρείτε άλλα δεδομένα, όπως τον αριθμό των νετρονίων.
Βήμα
Μέρος 1 από 2: Εύρεση του ατομικού αριθμού
Βήμα 1. Προετοιμάστε τον περιοδικό πίνακα στοιχείων
Το παρέχουμε εδώ, αν δεν το έχετε ακόμη. Κάθε στοιχείο έχει διαφορετικό ατομικό αριθμό, επομένως δεν υπάρχουν συντομεύσεις για τη μελέτη του. Πρέπει να κοιτάξετε τον περιοδικό πίνακα ή να τον απομνημονεύσετε.
Τα περισσότερα εγχειρίδια χημείας περιλαμβάνουν τον περιοδικό πίνακα στο εξώφυλλο
Βήμα 2. Βρείτε το στοιχείο που μελετάτε
Οι περισσότεροι περιοδικοί πίνακες περιλαμβάνουν το πλήρες όνομα του στοιχείου, καθώς και το σύμβολό του (όπως Hg για τον Ερμή). Αν δυσκολεύεστε να το βρείτε, αναζητήστε στο διαδίκτυο "σύμβολα στοιχείων" και τα ονόματά τους.
Βήμα 3. Βρείτε τον ατομικό αριθμό
Αν και μπορεί να γραφτεί αλλού, ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου βρίσκεται συνήθως στην επάνω αριστερή ή δεξιά γωνία του πλέγματος στοιχείων. Αυτός ο αριθμός γράφεται πάντα ως ακέραιος αριθμός.
Εάν ο αριθμός που βλέπετε είναι δεκαδικός αριθμός, είναι πιθανώς ο αριθμός μάζας
Βήμα 4. Βεβαιωθείτε ότι προσέχετε τα κοντινά στοιχεία
Ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων είναι διατεταγμένος κατά σειρά ατομικού αριθμού. Εάν ο ατομικός αριθμός του στοιχείου σας είναι "33", ο ατομικός αριθμός του στοιχείου στα αριστερά πρέπει να είναι "34". Εάν το μοτίβο είναι έτσι, ο αριθμός που παίρνετε είναι πράγματι ο ατομικός αριθμός.
Μπορεί να διαπιστώσετε ότι οι ατομικοί αριθμοί δεν είναι διαδοχικοί μεταξύ 56 (Βάριο) και 88 (Ράδιο). Στην πραγματικότητα, οι ατομικοί αριθμοί τους είναι διαδοχικοί και βρίσκονται σε δύο σειρές στοιχείων στο κάτω μέρος του πίνακα. Τα στοιχεία παρατίθενται ξεχωριστά, έτσι ώστε να μπορούν να συμπεριληφθούν σε έναν συντομότερο περιοδικό πίνακα
Βήμα 5. Κατανοήστε τον ατομικό αριθμό
Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου έχει έναν απλό ορισμό: τον αριθμό των πρωτονίων που περιέχονται σε ένα άτομο αυτού του στοιχείου. Αυτός είναι ο βασικός ορισμός ενός στοιχείου. Ο αριθμός των πρωτονίων καθορίζει το ηλεκτρικό φορτίο στον πυρήνα ενός ατόμου, καθορίζοντας έτσι πόσα ηλεκτρόνια μπορούν να χωρέσουν σε αυτόν. Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια είναι υπεύθυνα για σχεδόν όλες τις χημικές αντιδράσεις, ο ατομικός αριθμός καθορίζει σχεδόν όλες τις φυσικές και χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου.
Με άλλα λόγια, κάθε άτομο που έχει οκτώ πρωτόνια είναι άτομο οξυγόνου. Δύο άτομα οξυγόνου μπορεί να έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων ή, εάν ένα από αυτά είναι ιόν, διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων. Αλλά όλα τα άτομα οξυγόνου θα έχουν πάντα οκτώ πρωτόνια
Μέρος 2 από 2: Εύρεση σχετικών δεδομένων
Βήμα 1. Βρείτε το ατομικό βάρος
Το ατομικό βάρος αναφέρεται συνήθως κάτω από το όνομα του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, συνήθως με δύο ή τρεις αριθμούς μετά από κόμμα. Αυτή η τιμή είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου, στη φυσική του μορφή στη φύση. Αυτό το βάρος εκφράζεται σε "μονάδες ατομικής μάζας" (amu).
Μερικοί ειδικοί το αναφέρουν ως "σχετική ατομική μάζα" και όχι ατομικό βάρος
Βήμα 2. Βρείτε τον αριθμό μάζας
Ο αριθμός μάζας είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων σε ένα άτομο ενός στοιχείου. Αυτή η τιμή είναι εύκολο να βρεθεί: δώστε προσοχή στα ατομικά βάρη που παρατίθενται στον περιοδικό πίνακα και δώστε προσοχή στους κοντινούς ακέραιους αριθμούς.
- Αυτό είναι δυνατό επειδή τα πρωτόνια και τα νετρόνια είναι πολύ κοντά στο 1 amu, ενώ τα ηλεκτρόνια είναι πολύ κοντά στο 0 amu. Τα ατομικά βάρη γράφονται με ακρίβεια χρησιμοποιώντας δεκαδικούς αριθμούς, αλλά χρειάζεται μόνο να δώσουμε προσοχή σε ακέραιους αριθμούς που σημαίνουν τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων.
- Θυμηθείτε, εάν χρησιμοποιείτε ατομικά βάρη, χρησιμοποιείτε μέσο όρο δεδομένων από το ίδιο δείγμα στοιχείων. Τα δείγματα βρωμίου έχουν μέσο αριθμό μάζας 80, ωστόσο, ένα άτομο βρωμίου έχει σχεδόν πάντα μάζα 79 ή 81.
Βήμα 3. Βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων
Ένα άτομο έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Έτσι, αυτός ο αριθμός θα είναι ο ίδιος. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο, ώστε να εξουδετερώνουν τα πρωτόνια που είναι θετικά φορτισμένα.
Ένα άτομο θα μετατραπεί σε ιόν το οποίο είναι φορτισμένο άτομο εάν χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια
Βήμα 4. Μετρήστε τον αριθμό των νετρονίων
Τώρα, γνωρίζετε τον ατομικό αριθμό = αριθμό πρωτονίων και αριθμό μάζας = αριθμό πρωτονίων + αριθμό νετρονίων. Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα στοιχείο, απλά πρέπει να αφαιρέσετε τον αριθμό μάζας από τον ατομικό αριθμό. Ορίστε μερικά παραδείγματα:
- Ένα μεμονωμένο άτομο ηλίου (He) έχει αριθμό μάζας 4 και ατομικό αριθμό 2. Άρα ο αριθμός των νετρονίων είναι 4 - 2 = 2 νετρόνια.
- Ένα δείγμα αργύρου (Ag) έχει μέσο αριθμό μάζας 108 (σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα) και ατομικό αριθμό 47. Έτσι, κατά μέσο όρο, κάθε άτομο αργύρου έχει 108 - 47 = 61 νετρόνια
Βήμα 5. Κατανοήστε τα ισότοπα
Τα ισότοπα είναι ορισμένες μορφές ενός στοιχείου, με ορισμένο αριθμό νετρονίων. Εάν η ερώτηση χημείας λέει "βόριο-10" ή "10Β, "είναι το στοιχείο βόριο με αριθμό μάζας 10. Χρησιμοποιήστε αυτήν τη μάζα στο πρόβλημα και όχι τον αριθμό μάζας που χρησιμοποιείται συνήθως για το βόριο γενικά.
