Η σύνθεση επί τοις εκατό μάζας ενός μορίου είναι η εκατοστιαία συνεισφορά κάθε στοιχείου στη μοριακή του μάζα. Το ποσοστό μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση εκφράζεται ως ο λόγος της συνεισφοράς μάζας του στοιχείου προς τη συνολική μοριακή μάζα της ένωσης πολλαπλασιασμένη κατά 100%. Αυτό ακούγεται περίπλοκο, αλλά η εύρεση του ποσοστού μάζας είναι στην πραγματικότητα μια απλή διαδικασία!
Βήμα
Μέρος 1 από 2: Κατανόηση των βασικών
Βήμα 1. Κατανοήστε τα άτομα
Το άτομο είναι η βασική μονάδα ενός αντικειμένου, το οποίο αποτελείται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα βασικά συστατικά όλων των γύρω σας.
Βήμα 2. Κατανοήστε τα μόρια
Ένα μόριο είναι μια ηλεκτρικά ουδέτερη ομάδα χημικών ουσιών, που αποτελείται από δύο ή περισσότερα άτομα, τα οποία συγκρατούνται μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς.
Για παράδειγμα, το νερό αποτελείται από μόρια Η2Ο. Κάθε μόριο νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου, τα οποία συνδέονται χημικά με ένα άτομο οξυγόνου
Βήμα 3. Κατανοήστε τους τυφλοπόντικες
Το mole είναι μια μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείται για να εκφράσει την ποσότητα μιας χημικής ουσίας σε ένα δείγμα. Ως γραμμομόριο ορίζεται η ποσότητα οποιασδήποτε ουσίας που περιέχει 6,02 x10^23 βασικές οντότητες. Χρησιμοποιήστε κρεατοελιές ως τρόπο έκφρασης της ακριβούς ποσότητας μιας χημικής ουσίας.
6.02 x 10^23, που είναι περίπου ο αριθμός ατόμων άνθρακα σε 12 γραμμάρια καθαρού άνθρακα, είναι επίσης γνωστός ως "Αριθμός Avogadro's"
Βήμα 4. Κατανόηση των χημικών ενώσεων
Μια χημική ένωση είναι μια καθαρή χημική ουσία που αποτελείται από δύο ή περισσότερα χημικά στοιχεία.
Το νερό, το οποίο αποτελείται από μόρια Η2Ο, είναι μια χημική ένωση
Βήμα 5. Κατανοήστε την ατομική μάζα
Η ατομική μάζα είναι η μάζα ατομικών σωματιδίων, υπο-ατομικών σωματιδίων ή μορίων. Η ατομική μάζα εκφράζεται σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο (g/mol).
Σημειώστε ότι η ατομική μάζα είναι διαφορετική από το ατομικό βάρος και αναφέρεται συγκεκριμένα στη συνολική μάζα ενός σωματιδίου, υπο-ατομικού σωματιδίου ή μορίου σε ηρεμία
Βήμα 6. Κατανόηση της μοριακής μάζας
Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός μόνο μορίου. Με άλλα λόγια, η μοριακή μάζα είναι η συνολική μάζα όλων των επιμέρους ατόμων που αποτελούν ένα δεδομένο μόριο.
Όπως και η ατομική μάζα, έτσι και η μοριακή μάζα διαφέρει από το μοριακό βάρος
Μέρος 2 από 2: Υπολογισμός ποσοστού μάζας
Βήμα 1. Γράψτε τα στοιχεία της ένωσης
Για παράδειγμα, πρέπει να υπολογίσετε το ποσοστό μάζας του κιτρικού οξέος, C6H8O7, όπως φαίνεται στο σχήμα. Τα στοιχεία αυτής της ένωσης είναι ο άνθρακας (C), το υδρογόνο (H) και το οξυγόνο (O)
Βήμα 2. Γράψτε την ατομική μάζα κάθε μεμονωμένου στοιχείου
Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να εντοπίσετε αυτούς τους αριθμούς. Συνήθως, η ατομική μάζα είναι κάτω από το ατομικό σύμβολο, σε g/mol.
Στο παραπάνω παράδειγμα, θα σημειώσετε ότι η ατομική μάζα άνθρακα είναι 12,01 g/mol, η ατομική μάζα υδρογόνου είναι 1,00 g/mol και η ατομική μάζα οξυγόνου είναι 15,99 g/mol
Βήμα 3. Βρείτε τη συνεισφορά μάζας κάθε στοιχείου στην ένωση σας
Η συνεισφορά μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση είναι η ατομική μάζα του στοιχείου επί τον αριθμό των ατόμων στο στοιχείο, σε ένα μόνο μόριο αυτής της ένωσης. Μικροί αριθμοί γραμμένοι στο κάτω μέρος μετά από κάθε ατομικό σύμβολο, υποδηλώνουν τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην ένωση.
-
Στο παραπάνω παράδειγμα, θυμηθείτε ότι κάθε στοιχείο της ένωσης σας αποτελείται από 6 άτομα άνθρακα, 8 άτομα υδρογόνου και 7 άτομα οξυγόνου. Έτσι, θα υπολογίσετε τη συνεισφορά μάζας του στοιχείου όπως φαίνεται στο σχήμα.
Συνεισφορά μάζας άνθρακα: 6 x 12,01 g/mol
Συνεισφορά μάζας υδρογόνου: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Συνεισφορά μάζας οξυγόνου: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Βήμα 4. Υπολογίστε τη συνολική μοριακή μάζα της ένωσης σας
Η συνολική μοριακή μάζα μιας ένωσης, που υποδηλώνεται ως το άθροισμα των συνεισφορών μάζας των επιμέρους στοιχείων στην ένωση. Αυτή η συνολική μάζα αντιπροσωπεύει τη μάζα ενός μόνο μορίου.
-
Στο παραπάνω παράδειγμα, υπολογίστε τη συνολική μοριακή σας μάζα ως εξής:
Μοριακή μάζα C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Βήμα 5. Βρείτε τη σύνθεση επί τοις εκατό μάζας
Η εκατοστιαία μάζα σύνθεση ενός στοιχείου εκφράζεται ως ο λόγος της συνεισφοράς μάζας του στοιχείου προς τη συνολική μοριακή μάζα της ένωσης, πολλαπλασιασμένος επί 100%.
