Πώς να γράψετε τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων για άτομα διαφόρων στοιχείων

2024 Συγγραφέας: Jason Gerald | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-15 08:12

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου είναι μια αριθμητική αναπαράσταση των τροχιών των ηλεκτρονίων. Οι τροχιές ηλεκτρονίων είναι οι διαφορετικές περιοχές γύρω από τον ατομικό πυρήνα, όπου συνήθως υπάρχουν ηλεκτρόνια. Μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων μπορεί να πει στον αναγνώστη για τον αριθμό των τροχιών που έχει ένα άτομο, καθώς και για τον αριθμό των ηλεκτρονίων που καταλαμβάνουν κάθε τροχιά. Μόλις κατανοήσετε τις βασικές αρχές πίσω από τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, θα μπορείτε να γράψετε τις δικές σας διαμορφώσεις και να χειριστείτε τις δοκιμές χημείας σας με σιγουριά.

Βήμα

Μέθοδος 1 από 2: Προσδιορισμός ηλεκτρονίων μέσω του περιοδικού πίνακα

Βήμα 1. Βρείτε τον ατομικό σας αριθμό

Κάθε άτομο έχει έναν συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων. Βρείτε το χημικό σύμβολο για το άτομο σας στον παραπάνω περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός είναι ένας θετικός ακέραιος αριθμός που ξεκινά από το 1 (για το υδρογόνο) και αυξάνεται κατά 1 κάθε φορά για τα επόμενα άτομα. Αυτός ο ατομικός αριθμός είναι επίσης ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο - έτσι αντιπροσωπεύει επίσης τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο με μηδενικό περιεχόμενο.

Βήμα 2. Προσδιορίστε το ατομικό περιεχόμενο

Τα άτομα με μηδενικό περιεχόμενο θα έχουν τον ακριβή αριθμό ηλεκτρονίων που παρατίθενται στον παραπάνω περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, το άτομο με το περιεχόμενο θα έχει μεγαλύτερο ή μικρότερο αριθμό ηλεκτρονίων, ανάλογα με το μέγεθος του περιεχομένου. Εάν ασχολείστε με ατομικό περιεχόμενο, προσθέστε ή προσθέστε ηλεκτρόνια: προσθέστε ένα ηλεκτρόνιο για κάθε αρνητικό φορτίο και αφαιρέστε ένα για κάθε θετικό φορτίο.

Για παράδειγμα, ένα άτομο νατρίου με περιεκτικότητα -1 θα έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο επιπλέον του βασικού ατομικού του αριθμού, που είναι 11. Έτσι, αυτό το άτομο νατρίου θα έχει συνολικά 12 ηλεκτρόνια

Βήμα 3. Αποθηκεύστε τη λίστα των τυπικών τροχιών στη μνήμη σας

Όταν ένα άτομο αποκτά ηλεκτρόνια, γεμίζει διαφορετικές τροχιές με μια συγκεκριμένη σειρά. Κάθε σύνολο αυτών των τροχιών, όταν καταληφθεί πλήρως, θα περιέχει έναν άρτιο αριθμό ηλεκτρονίων. Τα σύνολα αυτών των τροχιών είναι:

• Το σύνολο των τροχιακών s (οποιοσδήποτε αριθμός στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων που ακολουθείται από ένα "s") περιλαμβάνει μία μόνο τροχιά και, σύμφωνα με την αρχή της εξαίρεσης του Pauli, μια μοναδική τροχιά μπορεί να περιλαμβάνει το πολύ 2 ηλεκτρόνια, οπότε κάθε σύνολο s τροχιακών μπορεί περιέχει 2 ηλεκτρόνια.
• Το τροχιακό σύνολο p περιέχει 3 τροχιές και μπορεί να περιλαμβάνει συνολικά 6 ηλεκτρόνια.
• Το δ τροχιακό σύνολο περιέχει 5 τροχιές, οπότε αυτό το σύνολο μπορεί να περιλαμβάνει 10 ηλεκτρόνια.
• Το τροχιακό σύνολο f περιέχει 7 τροχιές, οπότε μπορεί να περιλαμβάνει 14 ηλεκτρόνια.

Βήμα 4. Κατανοήστε τη σημείωση διαμόρφωσης ηλεκτρονίων

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι γραμμένη με τρόπο που εμφανίζει με σαφήνεια τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο και κάθε τροχιά. Κάθε τροχιά γράφεται διαδοχικά, με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιά γραμμένο με μικρά γράμματα και σε υψηλότερη θέση (υπεργράφημα) στα δεξιά του ονόματος της τροχιάς. Η τελική διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι μια συλλογή δεδομένων σχετικά με ονόματα τροχιών και επιγραφές.

Για παράδειγμα, εδώ είναι μια απλή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1s² 2s² 2p⁶. Αυτή η διαμόρφωση δείχνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό σύνολο 1s, δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό σύνολο 2s και έξι ηλεκτρόνια στο τροχιακό σύνολο 2p. 2 + 2 + 6 = 10 ηλεκτρόνια. Αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ισχύει για άτομα νέον που δεν έχουν περιεχόμενο (ο ατομικός αριθμός του νέου είναι 10.)

Βήμα 5. Θυμηθείτε τη σειρά των τροχιών

Σημειώστε ότι παρόλο που το σύνολο των τροχιών αριθμείται σύμφωνα με τον αριθμό των στρώσεων ηλεκτρονίων, οι τροχιές ταξινομούνται ανάλογα με την ενέργειά τους. Για παράδειγμα, ένα 4s² που περιέχει χαμηλότερο ενεργειακό επίπεδο (ή δυνητικά πιο πτητικό) από ένα τρισδιάστατο άτομο¹⁰ το οποίο είναι μερικώς ή πλήρως γεμάτο, οπότε η στήλη 4s γράφεται πρώτα. Μόλις γνωρίζετε τη σειρά των τροχιών, μπορείτε να τις συμπληρώσετε με βάση τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε άτομο. Η σειρά πλήρωσης των τροχιών έχει ως εξής: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.

• Μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα άτομο με κάθε τροχιά πλήρως γεμάτη θα μοιάζει με αυτό: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4δ¹⁰ 5p⁶ 6s² 4στ¹⁴ 5δ¹⁰ 6p⁶ 7s² 5στ¹⁴ 6δ¹⁰7p⁶8s²
• Η παραπάνω λίστα, εάν συμπληρωθούν όλα τα στρώματα, θα είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το Uuo (Ununoctium), 118, το οποίο είναι το υψηλότερο αριθμημένο άτομο στον περιοδικό πίνακα - έτσι αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων περιέχει όλα τα στρώματα ηλεκτρονίων που είναι γνωστό ότι υπάρχουν σήμερα σε ουδέτερο άτομο.

Βήμα 6. Συμπληρώστε τις τροχιές με βάση τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο άτομο σας

Για παράδειγμα, αν θέλαμε να γράψουμε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα άτομο ασβεστίου χωρίς περιεχόμενο, θα ξεκινούσαμε καθορίζοντας τον ατομικό αριθμό ασβεστίου στον περιοδικό πίνακα. Ο αριθμός είναι 20, οπότε θα γράψουμε τη διαμόρφωση για ένα άτομο με 20 ηλεκτρόνια με την παραπάνω σειρά.

• Γεμίστε τις τροχιές ακολουθώντας την παραπάνω ακολουθία μέχρι να φτάσετε συνολικά 20 ηλεκτρόνια. Η τροχιά 1s περιέχει δύο ηλεκτρόνια, 2s τροχιά δύο, 2p τροχιά έξι, 3s τροχιά δύο, 3p τροχιά έξι και 4s τροχιά δύο (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Έτσι, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ασβέστιο είναι: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
• Σημείωση: Τα επίπεδα ενέργειας αλλάζουν καθώς η τροχιά σας μεγαλώνει. Για παράδειγμα, όταν φτάσετε στο 4ο ενεργειακό επίπεδο, τότε τα 4s θα είναι πρώτα, τότε 3d Μετά το τέταρτο επίπεδο ενέργειας, θα μεταβείτε στο 5ο επίπεδο όπου η τάξη επιστρέφει στην αρχή. Αυτό συμβαίνει μόνο μετά το 3ο ενεργειακό επίπεδο.

Βήμα 7. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως οπτική συντόμευση

Mayσως έχετε παρατηρήσει ότι το σχήμα του περιοδικού πίνακα αντιπροσωπεύει τη σειρά του συνόλου των τροχιών στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, τα άτομα στη δεύτερη στήλη από τα αριστερά καταλήγουν πάντα σε "s"²", τα άτομα στη δεξιά περιοχή του λεπτού κέντρου καταλήγουν πάντα σε" d¹⁰, "κ.λπ. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως οπτικό σας βοήθημα για να γράψετε τις διαμορφώσεις των ηλεκτρονίων - η σειρά των ηλεκτρονίων που γράφετε σε τροχιές σχετίζεται άμεσα με τη θέση σας στον πίνακα. Δείτε παρακάτω:

• Συγκεκριμένα, οι δύο αριστερότερες στήλες αντιπροσωπεύουν άτομα με διαμορφώσεις ηλεκτρονίων που τελειώνουν σε τροχιές s, το δεξιό μισό του πίνακα αντιπροσωπεύει άτομα με διαμορφώσεις ηλεκτρονίων που τελειώνουν σε τροχιές s, τα μεσαία τμήματα αντιπροσωπεύουν άτομα που τελειώνουν σε d τροχιές και το κάτω μισό για άτομα που τελειώνουν σε δ. τροχιακά. τροχιές f.
• Για παράδειγμα, όταν θέλετε να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το χλώριο, σκεφτείτε: "Αυτό το άτομο βρίσκεται στην τρίτη σειρά (ή" περίοδο ") του περιοδικού πίνακα. Είναι επίσης στην πέμπτη στήλη του μπλοκ τροχιάς p του περιοδικός πίνακας. Έτσι, η διαμόρφωση του ηλεκτρονίου θα καταλήξει με… 3p⁵
• Προσοχή - οι τροχιακές περιοχές d και f στον πίνακα αντιπροσωπεύουν διαφορετικά επίπεδα ενέργειας με τη σειρά στην οποία βρίσκονται. Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά d τροχιακών μπλοκ αντιπροσωπεύει τρισδιάστατες τροχιές, παρόλο που βρίσκονται στην περίοδο 4, ενώ η πρώτη σειρά f τροχιών αντιπροσωπεύει τροχιές 4f, παρόλο που βρίσκονται στην περίοδο 6.

Βήμα 8. Μάθετε πώς να γράφετε γρήγορα διαμορφώσεις ηλεκτρονίων

Τα άτομα στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα ονομάζονται ευγενή αέρια. Αυτά τα στοιχεία είναι πολύ χημικά σταθερά. Για να συντομεύσετε τη μακρά διαδικασία γραφής διαμορφώσεων ηλεκτρονίων, γράψτε το χημικό σύμβολο του πλησιέστερου αερίου στοιχείου που έχει λιγότερα ηλεκτρόνια από άτομα στις αγκύλες σας και, στη συνέχεια, συνεχίστε με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το σύνολο των τροχιών που ακολουθούν. Δείτε το παρακάτω παράδειγμα:

• Για να καταστεί ευκολότερη η κατανόηση αυτής της έννοιας, παρέχεται ένα παράδειγμα διαμόρφωσης. Ας γράψουμε τη διαμόρφωση για τον ψευδάργυρο (με ατομικό αριθμό 30) χρησιμοποιώντας τη γρήγορη μέθοδο ευγενών αερίων. Η συνολική διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ψευδαργύρου είναι: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰Το Ωστόσο, σημειώστε ότι 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ είναι η διαμόρφωση για το Argon, ένα ευγενές αέριο. Αντικαταστήστε αυτό το μέρος της σημειογραφίας ηλεκτρονίων ψευδάργυρου με το χημικό σύμβολο Αργών σε αγκύλες ([Ar].)
• Έτσι, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ψευδαργύρου μπορεί να γραφτεί γρήγορα ως [Ar] 4s² 3d¹⁰.

Μέθοδος 2 από 2: Χρήση του περιοδικού πίνακα ADOMAH

Βήμα 1. Κατανοήστε τον περιοδικό πίνακα ADOMAH

Αυτή η μέθοδος γραφής διαμορφώσεων ηλεκτρονίων δεν απαιτεί να τις απομνημονεύσετε. Ωστόσο, είναι απαραίτητο να αναδιαταχθεί ο περιοδικός πίνακας, επειδή στον παραδοσιακό περιοδικό πίνακα, ξεκινώντας από την τέταρτη σειρά, ο αριθμός περιόδου δεν αντιπροσωπεύει το στρώμα ηλεκτρονίων. Αναζητήστε τον περιοδικό πίνακα ADOMAH, ο οποίος είναι ένας περιοδικός πίνακας ειδικά σχεδιασμένος από τον επιστήμονα Valery Tsimmerman. Μπορείτε να το βρείτε εύκολα μέσω διαδικτυακής αναζήτησης.

• Στον περιοδικό πίνακα ADOMAH, οι οριζόντιες σειρές αντιπροσωπεύουν ομάδες στοιχείων, όπως αλογόνα, αδύναμα αέρια, αλκαλικά μέταλλα, αλκαλικές γαίες κ.λπ. Οι κάθετες στήλες αντιπροσωπεύουν τα στρώματα ηλεκτρονίων και ονομάζονται «καταρράκτες» (διαγώνιες γραμμές που συνδέουν τα μπλοκ s, p, d και f) που αντιστοιχούν στην περίοδο.
• Το ήλιο μετακινείται δίπλα στο Υδρογόνο, επειδή και τα δύο έχουν τροχιές 1s. Διάφορες περίοδοι (s, p, d και f) εμφανίζονται στα δεξιά και οι αριθμοί στρώματος είναι παρακάτω. Τα στοιχεία εμφανίζονται σε ορθογώνια πλαίσια αριθμημένα από 1 έως 120. Αυτοί οι αριθμοί είναι κανονικοί ατομικοί αριθμοί που αντιπροσωπεύουν το συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο.

Βήμα 2. Βρείτε το άτομο σας στον πίνακα ADOMAH

Για να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός στοιχείου, εντοπίστε το σύμβολό του στον περιοδικό πίνακα ADOMAH και διαγράψτε όλα τα στοιχεία με τον μεγαλύτερο ατομικό αριθμό. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Erbium (68), διαγράψτε τα στοιχεία 69 έως 120.

Παρατηρήστε τους αριθμούς 1 έως 8 στο κάτω μέρος του πίνακα. Αυτοί οι αριθμοί είναι οι αριθμοί στρώματος ηλεκτρονίων ή αριθμοί στηλών. Αγνοήστε τις στήλες που περιέχουν μόνο τα στοιχεία που έχετε διαγράψει. Για το Erbium, οι υπόλοιπες στήλες είναι οι αριθμοί στηλών 1, 2, 3, 4, 5 και 6

Βήμα 3. Υπολογίστε το ατομικό σας πεπερασμένο σύνολο τροχιών

Κοιτάζοντας τα σύμβολα μπλοκ στη δεξιά πλευρά του πίνακα (s, p, d και f) και τους αριθμούς στηλών στο κάτω μέρος του πίνακα και αγνοώντας τις διαγώνιες γραμμές μεταξύ των μπλοκ, χωρίστε τις στήλες σε στήλες. και γράψτε τα με τη σειρά από κάτω προς τα πάνω. Και πάλι, αγνοήστε τα μπλοκ στηλών που περιλαμβάνουν όλα τα διαγραμμένα στοιχεία. Γράψτε τις αρχές της στήλης μπλοκ ξεκινώντας από τον αριθμό στήλης και στη συνέχεια ακολουθούμενο από το σύμβολο μπλοκ, ως εξής: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (σε περίπτωση Erbium).

Σημείωση: Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων του Er παραπάνω γράφονται με αυξανόμενη σειρά αριθμού στρώματος. Μπορείτε επίσης να γράψετε με τη σειρά με την οποία γεμίζονται οι τροχιές. Ακολουθήστε τον καταρράκτη από πάνω προς τα κάτω (όχι στήλες) καθώς γράφετε μπλοκ στηλών: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4δ¹⁰ 5p⁶ 6s² 4στ¹².

Βήμα 4. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σε κάθε σύνολο τροχιών

Μετρήστε τα μη απογυμνωμένα στοιχεία σε κάθε μπλοκ στήλης, εισάγοντας ένα ηλεκτρόνιο ανά στοιχείο και, στη συνέχεια, γράψτε τον αριθμό μετά το σύμβολο μπλοκ για κάθε μπλοκ στήλης, ως εξής: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4δ¹⁰ 4στ¹² 5s² 5p⁶ 6s²Το Στο παράδειγμά μας, αυτή είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Erbium.

Βήμα 5. Γνωρίστε την ακανόνιστη διαμόρφωση ηλεκτρονίων

Υπάρχουν δεκαοκτώ εξαιρέσεις στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για άτομα με το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας ή αυτό που συνήθως ονομάζεται στοιχειώδες επίπεδο. Αυτή η εξαίρεση σπάει τον γενικό κανόνα στις θέσεις των τελευταίων δύο έως τριών ηλεκτρονίων. Σε μια τέτοια περίπτωση, η πραγματική διαμόρφωση ηλεκτρονίων διατηρεί το ηλεκτρόνιο σε χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από ό, τι στην τυπική διαμόρφωση του ατόμου. Αυτά τα ακανόνιστα άτομα είναι:

Cr (…, 3d5, 4s1); Cu (…, 3d10, 4s1); Σημείωση (…, 4d4, 5s1); Mo (…, 4d5, 5s1); Ru (…, 4d7, 5s1); Rh (…, 4d8, 5s1); Pd (…, 4d10, 5s0); Αγ (…, 4d10, 5s1); Λα (…, 5d1, 6s2); Ce (…, 4f1, 5d1, 6s2); Gd (…, 4f7, 5d1, 6s2); Au (…, 5d10, 6s1); Κλιματισμός (…, 6d1, 7s2); Th (…, 6d2, 7s2); Πα (…, 5f2, 6d1, 7s2); U (…, 5f3, 6d1, 7s2); Np (…, 5f4, 6d1, 7s2) και εκ (…, 5f7, 6d1, 7s2).

Συμβουλές

• Όταν ένα άτομο είναι ιόν, αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των πρωτονίων δεν ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Το ατομικό περιεχόμενο θα εμφανίζεται (συνήθως) στην επάνω δεξιά γωνία του χημικού συμβόλου. Έτσι, ένα άτομο αντιμονίου με περιεκτικότητα +2 θα έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4δ¹⁰ 5p¹Το Σημειώστε ότι 5p³ άλλαξε σε 5p¹. Να είστε προσεκτικοί όταν η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τελειώνει σε τροχιά διαφορετική από το σύνολο των τροχιών s και p.

  Όταν αφαιρείτε ένα ηλεκτρόνιο, μπορείτε να το αφαιρέσετε μόνο από την τροχιά σθένους του (s και p τροχιά). Έτσι, εάν μια διαμόρφωση τελειώσει σε 4s² 3d⁷, και το άτομο λαμβάνει περιεχόμενο +2, τότε η διαμόρφωση θα αλλάξει και θα τελειώσει σε 4s⁰ 3d⁷Το Σημειώστε ότι 3d⁷όχι αλλάζει, ωστόσο, η τροχιά των ηλεκτρονίων χάνεται.

• Κάθε άτομο θέλει να είναι σταθερό και οι πιο σταθερές διαμορφώσεις θα περιέχουν το πλήρες σύνολο των τροχιών s και p (s2 και p6). Τα αέρια αρχίζουν να έχουν αυτή τη διαμόρφωση, γι 'αυτό σπάνια είναι αντιδραστικά και βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Έτσι, εάν μια διαμόρφωση τελειώσει με 3p⁴, έτσι αυτή η διαμόρφωση απαιτεί μόνο δύο επιπλέον ηλεκτρόνια για να γίνουν σταθερά (η αφαίρεση έξι, συμπεριλαμβανομένων των ηλεκτρονίων στο τροχιακό σύνολο, απαιτεί περισσότερη ενέργεια, οπότε η αφαίρεση τεσσάρων είναι ευκολότερη). Και αν μια διαμόρφωση τελειώσει στο 4d³, τότε αυτή η διαμόρφωση χρειάζεται μόνο να χάσει τρία ηλεκτρόνια για να φτάσει σε μια σταθερή κατάσταση. Επίσης, τα επίπεδα με μισό περιεχόμενο (s1, p3, d5..) είναι πιο σταθερά από (για παράδειγμα) p4 ή p2. Ωστόσο, τα s2 και p6 θα είναι ακόμη πιο σταθερά.
• Δεν υπάρχει κατώτερο επίπεδο "ισορροπίας μισού περιεχομένου". Αυτό είναι μια απλοποίηση. Όλες οι ισορροπίες που σχετίζονται με «μισογεμισμένα» υποεπίπεδα βασίζονται στο γεγονός ότι κάθε τροχιά έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, έτσι ώστε η απώθηση μεταξύ των ηλεκτρονίων να ελαχιστοποιείται.
• Μπορείτε επίσης να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός στοιχείου γράφοντας απλώς τη διαμόρφωση σθένους του, δηλαδή το τελευταίο σύνολο τροχιών s και p. Έτσι, η διαμόρφωση σθένους ενός ατόμου αντιμονίου θα είναι 5s² 5p³.
• Το ίδιο δεν ισχύει για τα ιόντα. Τα ιόντα είναι πιο δύσκολο να γραφτούν. Παραλείψτε δύο επίπεδα και ακολουθήστε το ίδιο μοτίβο, ανάλογα με το πού αρχίζετε να γράφετε, με βάση το πόσο μεγάλος ή χαμηλός είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων.
• Για να βρείτε τον ατομικό αριθμό όταν είναι σε μορφή διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, προσθέστε όλους τους αριθμούς που ακολουθούν τα γράμματα (s, p, d και f). Αυτή η αρχή ισχύει μόνο για ουδέτερα άτομα, εάν αυτό το άτομο είναι ιόν, πρέπει να προσθέσετε ή να αφαιρέσετε ηλεκτρόνια σύμφωνα με τον αριθμό που προστέθηκε ή αφαιρέθηκε.
• Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τρόποι για να γράψετε διαμορφώσεις ηλεκτρονίων. Μπορείτε να τα γράψετε με σειρά αριθμού στρώματος προς τα πάνω ή τη σειρά με την οποία γεμίζουν οι τροχιές, όπως στο παραπάνω παράδειγμα για το στοιχείο Erbium.
• Υπάρχουν ορισμένες συνθήκες στις οποίες τα ηλεκτρόνια πρέπει να "προωθηθούν". Όταν ένα σύνολο τροχιών απαιτεί μόνο ένα ηλεκτρόνιο για να είναι πλήρες ή μισό γεμάτο, αφαιρέστε ένα ηλεκτρόνιο από το πλησιέστερο σύνολο τροχιών s ή p και μετακινήστε το στο σύνολο των τροχιών που απαιτούν αυτό το ηλεκτρόνιο.
• Οι αριθμοί που ακολουθούν γράμματα είναι υπεργραφικοί, οπότε μην τους γράψετε στο τεστ σας.